题目内容

长期以来一直认为氟的含氧酸不存在．但是之1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了．他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸．
（1）以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是
 
，理由是
 
．
A．H-O-F          B．H-F-O
（2）次氟酸中氧元素的化合价为
 
，
（3）下面给出了几个分子和基团化学键的键能：
H2O2F2OHOFHF
E/（kJ/mol）432494155424220566
请计算反应：2HOF=2HF+O2的反应热（△H）的近似值为
 
  kJ/mol．
请从计算结果预测次氟酸的一条化学性质：
 
．
（4）次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质M，该物质既表现有氧化性（对于碘化钠），又表现有还原性（对于高锰酸钾），则M的化学式为
 
．
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,判断简单分子或离子的构型
专题：卤族元素
分析：（1）在次氟酸分子中，每个原子都达到稳定结构，据此判断其结构式；
（2）根据化合物中化合价的代数和为0确定O元素化合价，该化合物中H元素显+1价、F元素显-1价；
（3）反应热=反应物的总键能-生成物的总键能；
（4）次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质M，该物质既表现有氧化性（对于碘化钠），又表现有还原性（对于高锰酸钾），说明该物质中化合价处于中间价态，HOF和热水反应生成的物质有氧化性和还原性的只有双氧水．
解答： 解：（1）在次氟酸分子中，F的电负性大于O，所以F显负化合价，且每个原子都达到稳定结构，则F形成一个共价单键、O形成两个共价单键，H元素形成一个共价单键，所以其结构式为H-O-F，故答案为：A；A中O和F原子最外层达到8电子稳定结构，B中O原子和F原子不是8电子稳定结构；
（2）F的电负性大于O，所以F显-1价，H元素电负性最小，显+1价，根据化合物中化合价的代数和为0确定O元素化合价，所以O元素的化合价为0，故答案为：0；
（3）反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=424KJ/mol×2+220 KJ/mol×2-566KJ/mol×2-494KJ/mol=-338KJ/mol，次氟酸分解放出大量的热，所以具有强氧化性，故答案为：-338KJ/mol；强氧化性；
（4）次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质M，该物质既表现有氧化性（对于碘化钠），又表现有还原性（对于高锰酸钾），说明该物质中化合价处于中间价态，HOF和热水反应生成的物质有氧化性和还原性的只有双氧水，其化学式为H2O2，故答案为：H2O2．
点评：本题考查物质结构、反应热、化合价的判断等知识点，综合性较强，会根据元素电负性确定元素化合价正负，知道反应热的计算方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是
 
，生成物是
 
，化学方程式为
 
；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为
 
，若不能，则其原因为
 
；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，在这个条件下，
 
（填能或否）判断反应已达到了平衡状态．
（1）0.1mol/L的下列溶液，①CH3COOH、②FeCl3、③CH3COONa、④NaOH、⑤NaCl，pH由小到大排列顺序为
 
（填序号）；实验室配制②的溶液时常需加入少量
 
，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是：
 
（用离子方程式表示）．②的溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
 
（写化学式）
（2）碳酸钠溶液显碱性：原因是
 
；（用离子方程式表示）
（3）普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液．使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．产生此现象的离子方程式是
 
．
下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）
A、硅是良好的半导体材料
B、二氧化硅属于酸性氧化物
C、硅酸的酸性比碳酸的强
D、硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位
室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c（H+）：c（SO42-）是（　　）
A、2：1B、21：1
C、20：1D、22：1
VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取
V
5
ml溶液加水稀释到5VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
A、
20a
9V
mol?L-1
B、
10a
9V
mol?L-1
C、
5a
9V
mol?L-1
D、
10a
27V
mol?L-1
已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的铁粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）．求：
（1）参加反应的铁的质量
（2）该稀硫酸的物质的量浓度？
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA
B、常温常压下，1.42g Na2SO4含有的Na+离子数为0.02 NA
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D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
（1）过氧化钠（Na2O2）常用作核潜艇中的供氧剂，请写出过氧化钠作为供氧剂时发生的主要方程式：
 
．1mol Na2O2参加该反应时转移电子
 
 mol．
向过氧化钠与水反应后的溶液中通入一定量的CO2，将反应后的溶液低温蒸干，得到的固体可能是：
假设1：固体可能为Na2CO3，NaHCO3
假设2：固体可能为
 
（多选）
A、固体可能为：NaOH，Na2CO3        B、固体可能为：NaOH，Na2CO3，NaHCO3
C、固体可能为：Na2CO3              D、固体可能为：NaOH、NaHCO3
若假设1成立，固体组成Na2CO3，NaHCO3，请用实验验证其中的阴离子HCO3-的存在．请选择中学常见的试剂与仪器完成下列实验．
取适量固体与试管中，加适量蒸馏水使其溶解，
 
（2）Na、Mg、Al是中学常见的金属，以下实验是某学习小组探究其金属性强弱所设计的实验，请完成相应空白；
实验一：取黄豆大小的Na与冷水反应；取表面积比Na大的、刚打磨过的Mg条与热水反应，观察反应现象；现象：Na与水反应比Mg与水反应剧烈；
结论：金属性：Na＞Mg；
实验二：
 
现象：
 

结论：
 
据上述实验，金属性强弱顺序为：Na＞Mg＞Al，请写出Mg与热水反应的化学方程式：
 
．

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