题目内容
在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
| A、将浓盐酸逐滴加入食盐溶液 |
| B、将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液 |
| C、将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液 |
| D、将浓盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液 |
考点：电解质溶液的导电性,离子反应发生的条件
专题：离子反应专题
分析：若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，说明二者先反应生成弱电解质或生成难溶物，当加入的物质过量时溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，据此分析解答．
解答：
解：A．HCl、NaCl都是强电解质，向浓盐酸中加入NaCl溶液，二者不反应，没有弱电解质和难溶物生成，所以导电性变化不大，故A错误；
B．二者发生反应H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，生成沉淀和弱电解质，当恰好反应时，灯泡熄灭，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液中离子浓度在的，灯泡变亮，故B正确；
C．二者发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，生成可溶性强电解质，溶液中离子浓度变化不大，所以导电性变化不大，故C错误；
D．二者发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，生成可溶性强电解质NaCl，溶液中离子浓度变化不大，所以导电性变化不大，故D错误；
故选B．
B．二者发生反应H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，生成沉淀和弱电解质，当恰好反应时，灯泡熄灭，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液中离子浓度在的，灯泡变亮，故B正确；
C．二者发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，生成可溶性强电解质，溶液中离子浓度变化不大，所以导电性变化不大，故C错误；
D．二者发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，生成可溶性强电解质NaCl，溶液中离子浓度变化不大，所以导电性变化不大，故D错误；
故选B．
点评：本题以溶液导电性为载体考查离子之间的反应，明确导电能力与离子浓度大小关系即可解答，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，与离子浓度、离子所带电荷有关，为易错点．
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A、
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B、
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C、
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D、
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