题目内容
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反
应A：4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反应A中，1mol HCl被氧化，放出28.9kJ的热量．
ⅱ．
（1）反应A的热化学方程式是 ．
（2）断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H-O键比HCl
中H-Cl键（填“强”或“弱”） ．
（3）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HIO（aq）△H2
③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
总反应的化学方程式为 ，其反应热△H= ．
应A：4HCl+O2
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| 400℃ |
已知：ⅰ．反应A中，1mol HCl被氧化，放出28.9kJ的热量．
ⅱ．
（1）反应A的热化学方程式是
（2）断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为
中H-Cl键（填“强”或“弱”）
（3）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HIO（aq）△H2
③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
总反应的化学方程式为
考点：有关反应热的计算
专题：
分析：（1）反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变写出；
（2）依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量计算．
（3）根据题给信息，总反应为O3氧化I-生成I2，根据盖斯定律，将所给的三个反应：①+②+③可得总反应以及△H．
（2）依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量计算．
（3）根据题给信息，总反应为O3氧化I-生成I2，根据盖斯定律，将所给的三个反应：①+②+③可得总反应以及△H．
解答：
解：（1）依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol，
故答案为：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol；
（2）焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol，
4×E（H-Cl）+498-[243×2+4×E（H-O）]=-115.6，得到4×E（H-O）-4×E（H-Cl）=498-486+115.6=127.6
E（H-O）-E（H-Cl）=31.9≈32，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键强，
故答案为：32；强；
（3）将所给的三个反应：①+②+③可得总反应：2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）?I2（aq）+O2（g）+H2O（l），△H=△H1+△H2+△H3，
故答案为：2I-+O3+2H+?I2+O2+H2O；△H1+△H2+△H3．
故答案为：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol；
（2）焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol，
4×E（H-Cl）+498-[243×2+4×E（H-O）]=-115.6，得到4×E（H-O）-4×E（H-Cl）=498-486+115.6=127.6
E（H-O）-E（H-Cl）=31.9≈32，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键强，
故答案为：32；强；
（3）将所给的三个反应：①+②+③可得总反应：2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）?I2（aq）+O2（g）+H2O（l），△H=△H1+△H2+△H3，
故答案为：2I-+O3+2H+?I2+O2+H2O；△H1+△H2+△H3．
点评：本题考查了盖斯定律的运用和热化学方程式的书写，注意反应原理的掌握，难度不大．
练习册系列答案
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B、 |
C、 |
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