下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

（1）、请写出d在元素周期表中的位置；
（2）、请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式；
（3）、请写出上述元素k的核外电子排布式；
（4）、请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）；
（5）、g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式；
（6）、j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式，它是由键形成的化合物（填“离子”或“共价”）．

硬铝的主要成分是（　　）

金属的腐蚀可分为哪几种？

下列关于钠的叙述中不正确的是（　　）

钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．
（1）已知CaC₂与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液中生成Cu₂C₂红棕色沉淀，Cu⁺基态核外电子排布式为．
②CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，1molO₂²⁺中含有的π键数目为．
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是．
（2）抗坏血酸钙的组成为Ca（C₆H₇O₆）₂?4H₂O，其结构示意图如图1：

该物质中存在的化学键类型包括（填字母）．
A．金属键   B．离子键   C．非极性共价键   D．配位键
（3）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图2所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为．

前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X₂O₅，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．
（1）D元素基态原子的电子排布式为．
（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为（用相应的元素符号作答）．
（3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为（用相应的化学式作答）．
（4）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：

微粒	EO2-	EO3-
立体构型名称

根据结构与性质的关系，解释上述两种离子对应酸酸性强弱的原因．
（5）元素B的一种氢化物B₂H₄具有重要的用途．有关B₂H₄的说法正确的是．（选填字母）
A．B₂H₄分子间可形成氢键　               
B．B原子是sp³杂化
C．B₂H₄分子中含有5个σ键和1个π键　   
D．B₂H₄晶体变为液态时破坏共价键
（6）F元素基态原子M层上有5对成对电子，请解释F晶体能导电的原因．F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如下图所示）中F原子的配位数之比为，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为．

根据信息回答列问题：
A．第一电离能I₁是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需的能量．下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）．
B．不同元素的原子在分子内吸电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
电负性值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）认真分A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为＜Al＜（填元素符号）；
（2）从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是；
（3）A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是周期族；
（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有性，其中Be（OH）₂显示这种性质的离子方程式是；
（5）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围；
（6）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是．
（7）从电负性角度，判断AlCl₃是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是
．
请设计一个实验方案证明上述所得到的结论．

将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：

金属	电子流动方向	电压/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	Cu→A	+0.15
B	B→Cu	+0.3

根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成化学电池的两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越（填“大”、“小”）．Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是．
（2）Cu与A组成的原电池， 为负极，此电极反应式为
（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀．

智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO₃+5NaHSO₃═3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O
（1）反应中元素被氧化，是氧化剂，1mol氧化剂转移电子数
（2）用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目．

下列能用勒沙特列原理解释的是（　　）