题目内容
智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
（1）反应中 元素被氧化， 是氧化剂，1mol氧化剂转移电子数
（2）用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目 ．
（1）反应中
（2）用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：
分析：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，S元素的化合价由+4价升高为+6价，以此来解答．
解答：
解：（1）反应中S元素的化合价升高，则S元素失去电子被氧化，I元素的化合价降低，则NaIO3为氧化剂，由化合价变化可知1mol氧化剂转移5mol电子，转移的电子数为5NA，
故答案为：S；NaIO3；5；
（2）该反应中转移10e-，单线桥标出电子转移方向和数目为
，故答案为：．
故答案为：S；NaIO3；5；
（2）该反应中转移10e-，单线桥标出电子转移方向和数目为
，故答案为：．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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