题目内容

金属的腐蚀可分为哪几种？
考点：金属腐蚀的化学原理
专题：
分析：金属与接触到的干燥气体或非电解质溶液等直接发生化学反应而引起的腐蚀是化学腐蚀；不纯的金属与电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，是电化学腐蚀．
解答： 解：金属与接触到的干燥气体或非电解质溶液等直接发生化学反应而引起的腐蚀是化学腐蚀；不纯的金属与电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，是电化学腐蚀；则金属腐蚀主要分为化学腐蚀和电化学腐蚀，
故答案为：化学；电化学．
点评：本题考查了化学腐蚀和电化学腐蚀，侧重于基础知识的考查，注意把握电极反应式，题目难度不大．
练习册系列答案
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汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10-4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为
 
．
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志
 
．
A．消耗1mol N2同时生成1mol O2    
B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变    
D．2v正（N2）=v逆（NO）
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是
 
（填字母序号）．

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数
 
．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应
 
（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是
 
．
维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有
 
性．（填氧化性或还原性）
（1）0.1mol/L的下列溶液，①CH3COOH、②FeCl3、③CH3COONa、④NaOH、⑤NaCl，pH由小到大排列顺序为
 
（填序号）；实验室配制②的溶液时常需加入少量
 
，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是：
 
（用离子方程式表示）．②的溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
 
（写化学式）
（2）碳酸钠溶液显碱性：原因是
 
；（用离子方程式表示）
（3）普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液．使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．产生此现象的离子方程式是
 
．
将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
金属电子流动方向电压/V
FeFe→Cu+0.78
ZnZn→Cu+1.10
ACu→A+0.15
BB→Cu+0.3
根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成化学电池的两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越
 
（填“大”、“小”）．Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是
 
．
（2）Cu与A组成的原电池，
 
 为负极，此电极反应式为
 

（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，
 
先被腐蚀．
下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）
A、硅是良好的半导体材料
B、二氧化硅属于酸性氧化物
C、硅酸的酸性比碳酸的强
D、硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位
室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c（H+）：c（SO42-）是（　　）
A、2：1B、21：1
C、20：1D、22：1
已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的铁粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）．求：
（1）参加反应的铁的质量
（2）该稀硫酸的物质的量浓度？
下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（　　）
A、用8%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸
B、光纤和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
C、可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液
D、二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好

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