为了使Na₂S溶液中

c(Na+)

c(S2-)

的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是（　　）

在下列物质中，化合物类型相同的一组是（　　）

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．

阳离子	K+　Cu2+　　Fe3+　  Al3+ 　　Fe2+
阴离子	Cl-　　 CO32-　 NO3-　 SO42-　 SiO32-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是．
（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为mol/L（精确到千分位）
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是．（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为　g．

（1）0.1mol/L的下列溶液，①CH₃COOH、②FeCl₃、③CH₃COONa、④NaOH、⑤NaCl，pH由小到大排列顺序为（填序号）；实验室配制②的溶液时常需加入少量，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是：（用离子方程式表示）．②的溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（写化学式）
（2）碳酸钠溶液显碱性：原因是；（用离子方程式表示）
（3）普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液．使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．产生此现象的离子方程式是．

氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示．
（1）设氯化钠晶体中Na⁺与跟它最近邻的Cl^-之间的距离为r，则该Na⁺与跟它次近邻的C1^-个数为，该Na⁺与跟它次近邻的Cl^-之间的距离为；
（2）已知在氯化钠晶体中Na⁺的半径为以a pm，Cl^-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为；（用含a、b的式子袁示）
（3）纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因．假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为．

在2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，元素被氧化，氧化剂是，氧化产物是，氧化产物与还原产物物质的量之比，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比比为，若有7.3g HCl被氧化，产生的Cl₂在标准状况所占体积为L．请用单线桥法标出电子转移的方向和数目．若有1molKMnO₄参与了反应，则反应中转移电子的物质的量为mol．

实验室制Cl₂反应为：MnO₂+4HCl_（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，则下列说法不正确的是（　　）

如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是（　　）

下列反应中氯元素全部被还原的是（　　）