题目内容
为了使Na2S溶液中
的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是（ ）
| c(Na+) |
| c(S2-) |
| A、H2S气体 |
| B、NaOH固体 |
| C、HCl气体 |
| D、KOH固体 |
考点：影响盐类水解程度的主要因素
专题：
分析：在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小，要使
的比值变小，根据硫离子水解平衡移动来分析．
| c(Na+) |
| c(S2-) |
解答：
解：在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，
A、H2S气体，H2S与H2S反应生成NaHS，S2-浓度减小，使得比值变大，故A错误；
B、入氢氧化钠固体，会使的钠离子浓度增大，所以使得比值变大，故B错误；
C、加入HCl气体，平衡正向移动，使得硫离子浓度减小，所以比值变大，故C错误；
D、入加KOH固体，氢氧根离子浓度增大，硫离子水解平衡逆移，硫离子浓度增大，所以使得比值变小，故D正确；
故选D．
A、H2S气体，H2S与H2S反应生成NaHS，S2-浓度减小，使得比值变大，故A错误；
B、入氢氧化钠固体，会使的钠离子浓度增大，所以使得比值变大，故B错误；
C、加入HCl气体，平衡正向移动，使得硫离子浓度减小，所以比值变大，故C错误；
D、入加KOH固体，氢氧根离子浓度增大，硫离子水解平衡逆移，硫离子浓度增大，所以使得比值变小，故D正确；
故选D．
点评：本题考查学生盐的水解平衡移动，注意影响化学平衡的因素以及化学平衡移动的方向之间的关系，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列有关说法正确的是（ ）
| A、反应2H2O═2H2+O2在任何条件下都不会自发进行 | ||
B、溶液CH3COOH加水稀释后，溶液中
| ||
| C、温度升高，反应物的活化分子数增多，主要因素是分子的运动加快，反应速率加快 | ||
| D、Na2CO3液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小 |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、往NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3- |
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| C、石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
| D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+2Na++CO32- |
氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示．
常温下，在溶液中可发生以下反应：①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2═2M3++2R- ③2R-+Z2═R2+2Z-．由此判断下列说法正确的是（ ）
| A、氧化性强弱顺序为XO42-＞Z2＞R2＞M3+ |
| B、还原性强弱顺序为X2+＞Z-＞R-＞M2+ |
| C、R元素在反应②中被氧化，在③中被还原 |
| D、常温下反应2M2++Z2═2M3++2Z-不可进行 |
在x R2++y H++O2=z R3++n H2O的离子反应中，化学计量系数z值为（ ）
| A、x | ||
| B、2 | ||
C、
| ||
| D、4 |