题目内容
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、氯水中有下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| B、对2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深 |
| C、反应CO+NO2?CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
| D、合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施（N2+3H2?2NH3；△H＜0） |
考点：化学平衡移动原理
专题：化学平衡专题
分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．
解答：
解：A、氯水中有下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，平衡正向进行溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；
B、对于2HI（g）?H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色加深，是因为浓度增大的原因，反应前后气体体积不变，增大压强平衡不动，不能用勒夏特列原理解释，故B符合；
C、反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深，是因为费用是放热反应，升温平衡逆向进行二氧化氮浓度增大，气体颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；
D、合成氨工业中，反应是气体体积减小的放热反应，采用10～30MPa的压强，平衡正向进行，提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，故D不符合，故选B．
B、对于2HI（g）?H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色加深，是因为浓度增大的原因，反应前后气体体积不变，增大压强平衡不动，不能用勒夏特列原理解释，故B符合；
C、反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深，是因为费用是放热反应，升温平衡逆向进行二氧化氮浓度增大，气体颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；
D、合成氨工业中，反应是气体体积减小的放热反应，采用10～30MPa的压强，平衡正向进行，提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，故D不符合，故选B．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．
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| ||
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