仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（　　）

选项	实 验目的	玻璃容器
A	用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱	试管、胶头滴管
B	用pH=1的盐酸配置100mL，pH=2的盐酸	容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C	分离液溴和苯的混合物	分液漏斗、烧杯
D	用MnO2固体和KClO3固体制备并收集O2	酒精 灯、烧杯、导管、集气瓶

氮是大气中含量丰富的一种元素，请回答下列氦及其化合物的相关问题：
（1）N₄结构与白鳞分子的结构相似．已知断裂1molN-N键吸收167kj热量，生成1molN=N键放出942kj热量，请写出通常条件下N₄气体完全转变为N₂反应的热化学方程式：
（2）NH₃可直接用作车用燃料电池产物无污染，写出碱性介质下该电池的负极反应式：
（3）对于平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g），在相同条件下，分别将2molNO₂置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中，起始时两容器体积相同，保持温度不变充分反应．
①该反应的平衡常数表达式为，图中已画出容器Ⅱ中NO₂的V_正随时间变化的曲线，请在图中画出N₂O₄的V_正随时间变化的曲线
②达到平衡后，两容器中N₂O₄的体积分数关系是ⅠⅡ．（填“＞”、“＜”或“=”）
③t₁时刻分别向两容器的平衡体系中再加入2mol NO₂，t₂时刻再次达到平衡．
 下列说法正确的是．
A．t₁时刻两容器中平衡均向右移动
B．t₂时刻若再向两容器中加入稀有气体，两容器中平衡均向右移动
C．t₂时刻再次达到平衡时，两容器中N₂O₄的体积分数关系是Ⅰ＜Ⅱ
D．t₂时刻再次达到平衡时，两容器中NO₂的浓度关系是Ⅰ＞Ⅱ

下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

如图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于（　　） 

钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属．如图1所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．

请回答下列问题：
（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式．
（2）已知：
①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）△H=-770kJ?mol^-1
则2Mg（s）+TiCl₄（s）=2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=．
（3）在固定容积为2L的密闭容器中，加入1molCO和2molH₂，发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），n（CH₃OH）与反应时间t的关系如图2所示．
①该反应在温度T₁、T₂下的平衡常数K（T₁）K（T₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在温度T₁下，0-t_Amin内H₂的平均反应速度v（H₂）=mol?L^-1（用图中数据表示）
③在温度T₂下，若开始加入CO和H₂的量是原来的2倍，则下列说法正确的是（填字母序号）
a．H₂的平衡转化率降低          
b．CH₃OH（g）的平衡浓度变为n（B）mol?L^-1
c．达到平衡所用时间大于t_Bmin  
d．平衡时混合气体的密度变为原来的2倍
（4）以甲醇、空气、烧碱溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极的电极反应式为．

将1molCO和2molH₂充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=a KJ?mol^-1，如图所示，下列分析中正确的是（　　）

对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?Cc（g）+Dd（s）△H＜0，下列判断中正确的是（　　）

下列实验操作及现象与结论正确的一组是（　　）

	实验操作	实验现象	实验结论
A	适量二氧化碳通入氯化钙溶液中	产生白色沉淀	碳酸的酸性比盐酸弱
B	二氧化硫通入石蕊溶液中	溶液先变红后褪色	二氧化硫有酸性和漂白性
C	取少量无色溶液，再加少量的四 氯化碳，振荡、静置	溶液分层，下层为无色	原无色溶液中一定不含碘离子
D	蔗糖中滴入浓硫酸和几滴水，并用玻璃棒搅拌	蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激气味的气体	浓硫酸有脱水性和强氧化性

下列实验操作中错误的是（　　）

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应 I：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
反应 II：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反应符合“原子经济”的是（填“I”或“II”）
②下表所列数据是反应 I 在不同温度下的化学平衡常数 K

温度	250℃	300℃	350℃
平衡常数K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断，△H₁0 （填“＞”、“=”或“＜”）
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂ 充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C（CO）=0.2mol?L^-1 则CO的转化率为 反应的平衡常数为
此时的温度为（从上表中选择）
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ?mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．