题目内容
将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a KJ?mol-1，如图所示，下列分析中正确的是（ ）| A、250℃时，0～10minH2反应速率为0.015mol?（L?Min）-1 |
| B、平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时 |
| C、a＞0 |
| D、平衡常数K：T℃时大于250℃ |
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：依据先拐先平的判断方法可知T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H＜0；
A.0～10min内甲醇物质的量增加了0.15mol，根据方程式求出氢气的变化量，再求速率；
B．已知该反应△H＜0，而且T＜250℃，温度越低CO的转化率越大；
C．正反应为放热反应，△H＜0；
D．△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，K减小．
A.0～10min内甲醇物质的量增加了0.15mol，根据方程式求出氢气的变化量，再求速率；
B．已知该反应△H＜0，而且T＜250℃，温度越低CO的转化率越大；
C．正反应为放热反应，△H＜0；
D．△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，K减小．
解答：
解：依据先拐先平的判断方法可知T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H＜0；
A.0～10min内甲醇物质的量增加了0.15mol，根据方程式氢气的变化量为：0.15mol×2=0.3mol，所以v（H2）=
=0.03mol/（L?min），故A错误；
B．已知该反应△H＜0，而且T＜250℃，温度越低CO的转化率越大，所以CO的转化率：T℃时大于250℃时，故B错误；
C．由以上分析可知△H＜0，即a＜0，故C错误；
D．正反应为放热反应，△H＜0，即升高温度，平衡逆向移动，K减小，所以平衡常数K：T℃时大于250℃，故D正确；
故选D．
A.0～10min内甲醇物质的量增加了0.15mol，根据方程式氢气的变化量为：0.15mol×2=0.3mol，所以v（H2）=
| ||
| 10min |
B．已知该反应△H＜0，而且T＜250℃，温度越低CO的转化率越大，所以CO的转化率：T℃时大于250℃时，故B错误；
C．由以上分析可知△H＜0，即a＜0，故C错误；
D．正反应为放热反应，△H＜0，即升高温度，平衡逆向移动，K减小，所以平衡常数K：T℃时大于250℃，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的量随时间的变化图象，由明确图象中量的变化来分析反应速率、转化率、影响平衡的移动因素等，题目难度不大．
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