用Na₂CO₃配制100mL 1.00mol/LNa₂CO₃的实验步骤如下：
①计算所需Na₂CO₃固体的质量
②称量Na₂CO₃固体
③将称好的Na₂CO₃固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
④将烧杯中的溶液注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处
⑥将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
请回答有关问题：
（1）用托盘天平称量固体Na₂CO₃的质量为g．
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是．
（3）配置溶液过程中所使用的玻璃仪器有．
（4）该同学实验中明显缺少的一步操作是．
（5）从配制Na₂CO₃溶液中取出1mL，加入蒸馏水稀释至100mL后所得稀溶液中Na⁺的物质的量浓度为；
（6）下列情况对所配制的Na₂CO₃浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体．

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）一同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质．它们分别是、
（填化学式），若将这两种物质的溶液混合时发生的离子反应方程式为．
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B．当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生二种沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀．
①X为（填序号）
A．SO₃^2-   B．CH₃COO^- C．SO₄^2-D．SiO₃^2-
②120mL含有0.20mol  B的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/L     B．1.5mol/L      C．1.8mol/L    D．0.24mol/L
（3）利用上述已经确定的一种物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论
．

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同．已知它们的阳离子是K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子是Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，将它们分别配成溶液进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
依据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验④中的离子方程式是；
（2）E溶液是，判别依据是；
（3）C溶液显碱性的原因（用离子方程式解释）
（4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为；
（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是mol/L．

某无色溶液中含有：①K⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO

2- 3

、⑥CO

2- 3

、⑦SO

2- 4

中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
③	向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（　　）

在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-离子．进行下述实验（所加试剂均过量）．

（1）气体A的化学式是，沉淀A的化学式是；
（2）待测液中一定存在；一定不存在；
（3）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式．

在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na⁺、H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-．已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H₂．试回答：
（1）若溶液和铝粉反应后有AlO₂^-生成，则溶液中一定含有大量的离子，还可能含有大量的离子．
（2）若溶液和铝粉反应后有Al³⁺生成，则溶液中一定含有大量的离子，原溶液中一定不含有大量的离子．

根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（　　）

溶液中可能有CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-等阴离子中的一种或几种，回答下列问题：
（1）溶液中有大量Ba²⁺存在时，则溶液中不可能大量含有离子；
（2）溶液中有大量Ag⁺存在时，则溶液中不可能大量含有离子．

在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na⁺、H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、HCO

- 3

、NO

- 3

．已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H₂．试回答：
（1）若溶液和铝粉反应后有AlO

- 2

生成，则溶液中一定含有大量的离子，还可能含有大量的离子．
（2）若溶液和铝粉反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定不含有大量的离子．

下列实验设计和结论相符的是（　　）