Question

下列实验设计和结论相符的是（　　）

• A、加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有N

  H

  + 4

• B、将SO₂通入溴水，溴水褪色，说明SO₂具有漂白性
• C、某无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-
• D、在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通入足量Cl₂后，充分加热除去过量的Cl₂，即可得到较纯净的FeCl₃溶液

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,二氧化硫的化学性质,物质的分离、提纯和除杂,常见阴离子的检验

专题：实验评价题

分析：A、铵盐可以和强碱反应生成氨气，属于一种碱性气体；
B、二氧化硫与溴发生氧化还原反应；
C、亚硫酸根离子可以被硝酸根离子氧化为硫酸根离子；
D、过量的氯气可以溶于水中得到氯水．

解答： 解：A、向铵盐中加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，据此可以检验铵根离子的存在，故A正确；
B、将SO₂通入溴水，溴水褪色，因为溴水和二氧化硫之间发生氧化还原反应生成HBr和硫酸两种无漂白性的酸，故B错误；
C、某无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有SO₄^2-或是SO₃^2-中的一种，故C错误；
D、在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，得到的FeCl₃溶液中会含有氯水的成分，不只含有氯化铁，故D错误；
故选A．

点评：本题考查学生离子的检验知识，注意离子所发生的特征离子反应是解题的关键，难度不大．