Question

某无色溶液中含有：①K⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO

2- 3

、⑥CO

2- 3

、⑦SO

2- 4

中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
③	向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（　　）

• A、可能含有的离子是①②⑦
• B、肯定没有的离子是②⑤⑥
• C、不能确定的离子是①③⑦
• D、肯定含有的离子是①④

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性；CCl₄层呈橙色，说明溶液中含有Br^-离子，向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生，为硫酸钡沉淀，过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生，为氯化银沉淀，做题时注意排除离子反应的相互干扰．

解答： 解：①用pH试纸检验，溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，但该溶液中无大量的OH^-离子，说明溶液碱性是由于CO 32-或者SO₃^2-离子水解导致的，一定含有CO 32-或SO₃^2-离子的一种，则不含Ba²⁺离子，二者均与钡离子生成沉淀，根据溶液呈电中性，一定有K⁺离子；
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置CCl₄层呈橙色，为Br₂的颜色，说明溶液中含有Br^-离子；
③向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡沉淀，但不能说明溶液中是否含有SO₄^2-离子，也可能是SO₃^2-离子被氧化生成；
④过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生，为氯化银沉淀，但不能说明含有Cl^-离子，因②中加入氯水，引入了Cl^-离子；则原溶液中一定含有K⁺、Br^-，不能确定的有Cl^-、SO₄^2-、CO 32-、SO 32-，一定不含有Ba²⁺，综合以上分析得出D正确，故选D．

点评：本题考查常见离子的检验方法，本题难度不大，注意把握物质的性质，通过反应现象判断离子存在的可能性．