题目内容
在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-．已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2．试回答：
（1）若溶液和铝粉反应后有AlO2-生成，则溶液中一定含有大量的 离子，还可能含有大量的 离子．
（2）若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则溶液中一定含有大量的 离子，原溶液中一定不含有大量的 离子．
（1）若溶液和铝粉反应后有AlO2-生成，则溶液中一定含有大量的
（2）若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则溶液中一定含有大量的
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：跟金属铝反应生成H2的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，当生成Al3+时，溶液为酸溶液，当生成AlO2-时，溶液为碱溶液，然后利用离子的共存来分析，并注意离子在水中的颜色．
解答：
解：离子均为无色，所有离子均与无色透明溶液符合；铝既能与酸作用产生氢气，也能与碱作用产生氢气，
（1）溶液和铝粉反应后有AlO2-生成，溶液显碱性时，Mg2+、H+、Ag+、HCO3-不能存在，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，即阳离子只有Na+，说明原溶液中的阴离子一定含OH-，可能含NO3-、Cl-，故答案为：Na+、OH-；Cl-、NO3-；
（2）溶液和铝粉反应后有Al3+生成，溶液显酸性，则HCO3-、OH-不存在，由于硝酸与金属反应一般没有氢气产生，因此也不存在NO3-，根据溶液不显电性，一定存在阴离子，即溶液中肯定有Cl-，而Ag+可与Cl-生成沉淀，说明原溶液中也不存在Ag+，即溶液中一定含有大量的H+、Cl-，可能含Na+、Mg2+，一定不能含有：Ag+、OH-、HCO3-、NO3-，故答案为：H+、Cl-；Ag+、OH-、HCO3-、NO3-．
（1）溶液和铝粉反应后有AlO2-生成，溶液显碱性时，Mg2+、H+、Ag+、HCO3-不能存在，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，即阳离子只有Na+，说明原溶液中的阴离子一定含OH-，可能含NO3-、Cl-，故答案为：Na+、OH-；Cl-、NO3-；
（2）溶液和铝粉反应后有Al3+生成，溶液显酸性，则HCO3-、OH-不存在，由于硝酸与金属反应一般没有氢气产生，因此也不存在NO3-，根据溶液不显电性，一定存在阴离子，即溶液中肯定有Cl-，而Ag+可与Cl-生成沉淀，说明原溶液中也不存在Ag+，即溶液中一定含有大量的H+、Cl-，可能含Na+、Mg2+，一定不能含有：Ag+、OH-、HCO3-、NO3-，故答案为：H+、Cl-；Ag+、OH-、HCO3-、NO3-．
点评：本题考查物质的检验及离子的共存问题，明确常见离子之间的反应是解答本题的关键，并注意利用溶液为电中性、溶液的酸碱性等来分析解答即可，题目难度不大．
练习册系列答案
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