Question

根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（　　）

• A、向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解．结论：该溶液中有SO₄^2-
• B、向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．结论：该溶液中有NH₄⁺
• C、向1 mL浓度均为0.05 mol?L^-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol?L^-1的AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色． 结论：K_sp（AgCl）＜K_sp（AgI）
• D、向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO₄溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现红色沉淀．结论：X中不含有醛基

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,有机物分子中的官能团及其结构,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：A、溶液中含有银离子也会发生此现象；
B、依据氨气的性质和铵根离子检验方法分析判断；
C、同浓度的碘离子和氯离子遇银离子生成黄色沉淀，说明碘化银溶解度小于氯化银；
D、新制氢氧化铜浊液必须是在碱性溶液中加入含醛基有机物才能加热出现砖红色沉淀；

解答： 解：A、向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有硫酸根离子或银离子，故A错误；
B、向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．说明生成的气体是氨气，证明原溶液中含有铵根离子，故B正确；
C、向1mL浓度均为0.05mol?L^-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，同浓度的碘离子和氯离子遇银离子生成黄色沉淀，说明碘化银溶解度小于氯化银，K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故C错误；
D、向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO₄溶液，氢氧化钠全部反应，溶液不呈碱性，不能检验醛基的存在，应把硫酸铜滴入氢氧化钠溶液中形成浊液，加入有机物加热出现砖红色沉淀证明含有醛基，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子性质和离子检验反应，现象的分析判断，沉淀溶度积常数的判断，醛基检验实验方法的试剂量的使用，题目难度中等．