氧化钠和过氧化钠总质量14g，通入足量的二氧化碳后质量变为21.2g，求原混合物中二者的物质的量之比．

根据有关概念回答下列问题：
（1）浓盐酸（2）镁条（3）熔融氯化钾（4）CO₂（5）石墨（6）氨水（7）液氨（8）氢氧化钠溶液（9）乙醇（10）水（11）稀硫酸（12）蔗糖
判断上述物质：能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是；属于非电解质的是．

常温下，有PH=12Ba（OH）₂溶液100mL，欲使其PH变为11（忽略溶液混合后体积的变化，计算保留一位小数），完成下列填空．
（1）若用水稀释，则加入水的体积为mL；
（2）若加入PH=10的Ba（OH）₂溶液，应加入mL；
（3）若加入5×10^-3mol/L的硫酸溶液，应加入mL．（请写出计算过程）

已知反应：2KClO₃+4HCl=2KCl+Cl↑+2ClO₂↑+2H₂O，每生成1mol ClO₂时转移的电子数为个，每消耗1mol KClO₃，产生的气体在标准状况下的体积为L．

某同学称取一定量的MgCl₂固体配成溶液，在该溶液中先加入一定量的稀盐酸，然后逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）
滴加过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．
请回答下列问题：
（1）溶解MgCl₂固体所用的玻璃仪器有（填字母）．
a．托盘天平 b．烧杯  c．漏斗  d．玻璃棒
（2）OA段发生反应的离子方程式为；
（3）AB段发生反应的离子方程式为；
（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO₃溶液，观察到的现象是，发生反应的离子方程式为．

实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾（FeSO₄?7H₂O），聚铁的化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是（　　）

铅蓄电池的放电正负极电极反应和充电的阴阳极电极反应：
放电负极：，正极：；充电阴极：，阳极：．

某化学兴趣小组的同学利用如图所示的实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有（填2种）．
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验．若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得的氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象及结论如下：
①请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由：．

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入NaHCO3粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有较强的酸性

②请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl₂和Br₂的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）．
（3）A、D、E装置相连后，在A中盛装适量浓硝酸和铜片，可制得NO₂并进行有关实验．
①A中发生反应的化学方程式为
②欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁的操作是．

某溶液中可能含有以下几种离子，K⁺，Cu²⁺  CO₃^2-，OH^-，SO₄^2-，Cl^-．已知该溶液有颜色，且各离子的物质的量相同，问（1）一定存在的离子：；
（2）一定不存在的离子：；
（3）可能存在的离子：．

只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物．下列物质属于氢化物的是（　　）