题目内容
已知反应：2KClO3+4HCl=2KCl+Cl↑+2ClO2↑+2H2O，每生成1mol ClO2时转移的电子数为 个，每消耗1mol KClO3，产生的气体在标准状况下的体积为 L．
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：根据化合价变化分析电子情况，然后用双线桥法分析出电子转移的方向和数目，然后计算出生成1molClO2时转移电子的物质的量及数目；根据反应方程式计算出消耗1molKClO3产生气体的总物质的量，再根据V=nVm计算出标况下气体的体积．
解答：
解：KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，该反应转移2e-，电子转移的方向和数目为：
，生成2molClO2转移了2mol电子，则生成1molClO2时转移电子的物质的量为：2×
mol=1mol，注意的电子数为NA；
根据反应方程式可知，消耗2mol氯酸钾会生成1molCl2、2molClO2，总共生成3mol气体，
则消耗1molKClO3生成气体的物质的量为：3mol×
=1.5mol，标况下1.5L气体的体积为：22.4L/mol×1.5mol=33.6L，
故答案为：NA；33.6．
，生成2molClO2转移了2mol电子，则生成1molClO2时转移电子的物质的量为：2×| 1 |
| 2 |
根据反应方程式可知，消耗2mol氯酸钾会生成1molCl2、2molClO2，总共生成3mol气体，
则消耗1molKClO3生成气体的物质的量为：3mol×
| 1 |
| 2 |
故答案为：NA；33.6．
点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算、物质的量的计算，题目难度中等，正确分析氧化还原反应中电子转移情况为解答本题的关键，明确物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间关系为解答基础，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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