Question

常温下，有PH=12Ba（OH）₂溶液100mL，欲使其PH变为11（忽略溶液混合后体积的变化，计算保留一位小数），完成下列填空．
（1）若用水稀释，则加入水的体积为

 

mL；
（2）若加入PH=10的Ba（OH）₂溶液，应加入

 

mL；
（3）若加入5×10^-3mol/L的硫酸溶液，应加入

 

mL．（请写出计算过程）

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据前后氢氧根离子的物质的量不变计算出稀释后溶液体积，然后计算出需要加入水的体积；
（2）设加入pH=10的氢氧化钡的溶液体积为x，然后根据稀释后溶液中氢氧根离子浓度列式计算出x即可；
（3）计算出稀释后溶液中氢氧根离子浓度，根据酸碱中和反应实质计算出需要加入该硫酸溶液的体积．

解答： 解：（1）pH=12Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，
则稀释后溶液体积为：V=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

=1L=1000mL，则需要加入水的体积为：1000mL-100mL=900mL，
故答案为：900；
（2）pH=10的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.0001mol/L，设需要加入该氢氧化钡溶液的体积为x，则：

0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×xL

0.1L+xL

=0.001mol/L，解得：x=1L=1000mL，
故答案为：1000；
（3）5×10^-3mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为10^-2mol/L，设加入硫酸溶液的体积为y，则：

0.01mol/L×0.1L-0.01mol/L×yL

0.1L+yL

=0.001mol/L，
解得：y≈0.0818L=81.8mL，
故答案为：81.8．

点评：本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，（3）为易错点，注意酸碱混合后溶液中氢离子、氢氧根离子浓度的计算方法．