题目内容
氧化钠和过氧化钠总质量14g，通入足量的二氧化碳后质量变为21.2g，求原混合物中二者的物质的量之比．
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：Na2O、Na2O2混合物通入足量CO2，反应得到21.2g为Na2CO3的质量，由钠元素守恒可知n（Na2O）+n（Na2O2）=n（Na2CO3），根据Na2O、Na2O2的总物质的量、总质量列方程计算Na2O、Na2O2的物质的量，进而计算二者物质的量之比．
解答：
解：Na2O、Na2O2混合物通入足量CO2，反应得到21.2g为Na2CO3的质量，由钠元素守恒可知n（Na2O）+n（Na2O2）=n（Na2CO3）=
=0.2mol，
设Na2O、Na2O2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
解得x=0.1 y=0.1
故混合物中Na2O、Na2O2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，
答：原混合物中Na2O、Na2O2的物质的量之比为1：1．
| 21.2g |
| 106g/mol |
设Na2O、Na2O2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
|
解得x=0.1 y=0.1
故混合物中Na2O、Na2O2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，
答：原混合物中Na2O、Na2O2的物质的量之比为1：1．
点评：本题考查混合物计算，难度中等，关键是根据钠元素守恒确定Na2O、Na2O2的总物质的量．
练习册系列答案
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下列电离方程式中，书写错误的是（ ）
| A、Na2CO3=Na++CO32- |
| B、Ba（OH）2=Ba2++2OH- |
| C、H2SO4=2H++SO42- |
| D、KCl=K++Cl- |
由1mol X气体和1mol Y气体和催化剂放入反应容器中，发生反应X+Y?Z，实验测得Z%随T的变化曲线如图所示：实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4?7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是（ ）
| A、炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O |
| B、气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用 |
| C、溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大 |
| D、向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾 |
（2，4-二甲基-1-庚烯），
（3，7-二甲基-1-辛烯），家蚕的信息素为：CH3（CH2）2CH=CHCH=CH（CH2）8CH3．