某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量不超过100，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，其余为氧．请计算回答：
（1）该化合物的相对分子质量；
（2）该化合物的分子式；
（3）若该化合物不能与钠反应产生氢气，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式．

150℃、101kPa时，由两种烃组成的混合气体0.5L在4.5LO₂（足量）中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于5L，其中含CO₂ 0.8L．
（1）求此混合气体中两种烃的分子式
（2）求此混合气体中两种烃的体积比．
（3）求生成水蒸汽的体积．

实验室里需用480mL 0.1mol?L^-1的硫酸铜溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作确的（　　）

实验室配制500mL、0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
（1）在上称出相应质量的硫酸钠固体，把它放在中，用适量的蒸馏水使它完全溶解．
（2）把制得的溶液小心地注入中
（3）继续向中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切．
（4）用少量蒸馏水洗和2-3次，每次洗涤的液体都小心转入中．
（5）将瓶塞塞紧，充分摇匀．
①请在空白处填写仪器名称
②需要称取硫酸钠固体克
③操作步骤的正确顺序为（填序号）．
④若没有进行操作步骤④，所配溶液浓度将会（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
⑤某同学定容时俯视，对所配溶液浓度的影响：会（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
⑥取上述溶液100mL稀释至1000mL，所得溶液中Na⁺物质的量浓度为．

用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1一4.4）．下列判断正确的是（　　）

硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-
（1）配制100mL0.0500mol/L I₂溶液，不需要的仪器是（选填编号）．
a．100mL容量瓶    b．量筒      c．烧杯       d．玻璃棒
滴定管标有使用温度：20℃；滴定管的最小刻度为mL．
（2）取2.500g含杂质的Na₂S₂O₃?5H₂O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL放入锥形瓶里，加2滴淀粉为指示剂，再用0.0500mol/L I₂溶液滴定，实验数据如下（第3次初读数为 0.00，终点读数如图； 杂质不参加反应）：

编号	1	2	3
消耗I2溶液的体积/mL	19.98	20.02

到达滴定终点的现象是；Na₂S₂O₃?5H₂O（式量248）的质量分数是（保留4位小数）．
（3）会造成实验结果偏低的操作是（选填编号）．
a．滴定时滴定管中的液体滴在锥形瓶外
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液
c．未用标准液润洗滴定管
d．振荡时溶液溅出锥形瓶外．

按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．

（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：，．
（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a．描述能证明气体产物的实验现象
（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：

①试剂X的化学式为．
②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：．
③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究．
Ⅰ．提出假设：
假设1：溶液中的SCN^-被氧化．
假设2：溶液中的Fe³⁺被氧化．
假设3：．
Ⅱ．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案．．
Ⅲ．方案实施．

在学习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：
实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱．
实验用品：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、砂纸、滤纸、小刀、钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6mol?L^-1的盐酸．
（3）实验过程与现象记录
Ⅰ．甲同学的方案如下：

实验过程	预期现象	实际观察到的现象
A用镊子从试剂瓶中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后放入盛有水的烧杯中	立即剧烈反应	开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应
b向盛有适量水（内含2滴 酚酞）的试管中加入一小段镁条	有气泡产生，溶液变红色	没有相应现象，加热后仍无明显变化
c向两支盛有3mL6mol?L-1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片	镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同	镁与盐酸反应产生气泡速率较快

①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：
a；
b．
②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为．
Ⅱ．乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，他的主要实验操作是．

为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应．甲同学设计了如图1所示的实验装置，并进行了实验．当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去．甲同学认为达到了实验目的．乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，超过170℃后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味．由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去．

据此回答下列问题：
（1 ）写出甲同学实验中制备乙烯的化学方程式：．
（2）乙同学观察到的黑色物质是，刺激性气体是．乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的．原因是（用化学方程表示）：．
（3）丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO₂两种气体产生．为证明CO存在，他设计了如图2过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净），最后方框内是检验CO的实验．
①设计装置a的作用是．
②浓溴水的作用是，稀溴水的作用是．
③最后方框内检验CO的实验装置和现象是．

操作1：将1L 1.00mol?L^-1的Na₂CO₃溶液逐滴加入到1L 1.25mol?L^-1的盐酸中；
操作2：将1L 1.25mol?L^-1的盐酸逐滴加入1L 1.00mol?L^-1 的Na₂CO₃溶液中，
两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是（　　）