Question

用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1一4.4）．下列判断正确的是（　　）

• A、HA的浓度为1×10^-4mol?L^-1
• B、实验时可选甲基橙作指示剂
• C、V=10mL，酸碱恰好中和
• D、pH=7时，溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）

Answer 1

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、HA是弱酸，不完全电离，结合图象分析；
B、氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂；
C、由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和；
D、根据电荷守恒来分析；

解答： 解：A、由图象分析可知，C（H⁺）=1×10^-4mol?L^-1，但HA是弱酸，不完全电离，所以HA的浓度为大于1×10^-4mol?L^-1，故A错误；
B、氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故B错误；
C、由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和，故C正确；
D、pH=7时，C（H⁺）=C（OH^-），根据电荷守恒可知，c（Na⁺）=c（A^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，注意酸碱中和滴定的实验原理．