硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定.原理是:2S2O32-+I2→S4O62-+2I-(1)配制100mL0.0500mol/L I2溶液.不需要的仪器是．a．100mL容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．玻璃棒滴定管标有使用温度:20℃,滴定管的最小刻度为 mL．(2)取2.500g含杂质的Na2S2O3?5H2O晶体配成50mL溶液.每次取10.00mL� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-
（1）配制100mL0.0500mol/L I₂溶液，不需要的仪器是

（选填编号）．
a．100mL容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．玻璃棒
滴定管标有使用温度：20℃；滴定管的最小刻度为

mL．
（2）取2.500g含杂质的Na₂S₂O₃?5H₂O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL放入锥形瓶里，加2滴淀粉为指示剂，再用0.0500mol/L I₂溶液滴定，实验数据如下（第3次初读数为 0.00，终点读数如图；杂质不参加反应）：

编号	1	2	3
消耗I₂溶液的体积/mL	19.98	20.02

到达滴定终点的现象是

；Na₂S₂O₃?5H₂O（式量248）的质量分数是（保留4位小数）

．
（3）会造成实验结果偏低的操作是

（选填编号）．
a．滴定时滴定管中的液体滴在锥形瓶外
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液
c．未用标准液润洗滴定管
d．振荡时溶液溅出锥形瓶外．

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）根据配制一定量物质的量浓度溶液的实验操作步骤解答；滴定管的最小刻度为0.1mL；
（2）①达到滴定终点时颜色突变且30s不变色；
②先根据滴定消耗的标准液的体积计算出平均体积，再由Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- 可知，存在Cr₂O₇^2-～6S₂O₃^2-，以此计算．
（3）a．滴定时滴定管中的液体滴在锥形瓶外，导致标准液的体积偏大；
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液，待测液的物质的量不变，标准液的体积无影响；
c．未用标准液润洗滴定管，标准液的物质的量浓度偏小，导致标准液的体积偏大；
d．振荡时溶液溅出锥形瓶外，待测液的物质的量偏小，导致标准液的体积偏小；

解答： 解：（1）在配制一定量物质的量浓度溶液时，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、药匙，不需要量筒；滴定管的最小刻度为0.1mL；
故答案为：b；0.1．
（2）①达到滴定终点时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去，
故答案为：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去；
②2次消耗的I₂溶液的体积平均值为20.00mL，由Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，则存在Cr₂O₇^2-～6S₂O₃^2-，
1 6
n 0.0500mol/L×0.020L
n=

600

mol
250ml溶液中含有Cr₂O₇^2-物质的量为

600

mol×

120

mol；
所得产品中重铬酸钾纯度=

120

mol×294g/mol

2.500g

×100%=98.00%
故答案为：98.00%；
（3）a．滴定时滴定管中的液体滴在锥形瓶外，导致标准液的体积偏大，实验结果偏大，故a错误；
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液，待测液的物质的量不变，标准液的体积无影响，实验结果无影响，故b错误；
c．未用标准液润洗滴定管，标准液的物质的量浓度偏小，导致标准液的体积偏大，实验结果偏大，故c错误；
d．振荡时溶液溅出锥形瓶外，待测液的物质的量偏小，导致标准液的体积偏小，实验结果偏小，故d正确；
故选：d；

点评：本题考查了滴定操作方法、误差分析、计算、计量仪器的构造，题目难度中等，注意掌握滴定操作方法，能够根据指示剂特点及反应原理正确判断滴定终点．

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（填“＞”或“＜”）N．
（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式：

；

（4））上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，
①写出阶段b的离子方程式：

②根据图象判断该盐的化学式为

．

区别溶液和胶体的最简单的方法是（　　）

A、观察外观	B、过滤
C、静置后观察	D、丁达尔效应

某固体混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积），回答下列问题：

（1）混合物中是否存在FeCl₂

（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄

（填“是”或“否”），你的判断依据是

．
（3）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃

（填“是”或“否”），你的判断依据是

．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X基态原子中成对电子与未成对电子数之比为4：3
Y	Y基态原子L层电子数是K层的3倍
Z	Z元素在自然界中存在质量数为35和37的两种核素
W	W为一种常见金属，能形成多种氧化物，其中有一种具有磁性

（填“大”或“小”）；X的气态氢化物易溶于Y的氢化物，请说明原因

．
（3）X与Z的非金属性强弱比较一直说法不一，（两空都必须填写）
①若X＞Z，用一个化学方程式证明

；
②若X＜Z，用一个化学方程式证明

（4）Z的一种含氧酸根具有漂白性，能将W的高价态离子氧化成价态更高的含氧酸根，请写出这两种离子在碱性条件下反应的离子方程式

．

某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量不超过100，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，其余为氧．请计算回答：
（1）该化合物的相对分子质量；
（2）该化合物的分子式；
（3）若该化合物不能与钠反应产生氢气，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式．