题目内容
操作1：将1L 1.00mol?L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1L 1.25mol?L-1的盐酸中；
操作2：将1L 1.25mol?L-1的盐酸逐滴加入1L 1.00mol?L-1 的Na2CO3溶液中，
两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是（ ）
操作2：将1L 1.25mol?L-1的盐酸逐滴加入1L 1.00mol?L-1 的Na2CO3溶液中，
两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是（ ）
| A、5：2 | B、2：5 |
| C、1：1 | D、2：1 |
考点：离子方程式的有关计算
专题：
分析：向盐酸溶液中滴加Na2CO3溶液，盐酸足量，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；但向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，盐酸不足，首先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，据此根据方程式进行过量计算．
解答：
解：1L 1.00mol/L 的Na2CO3溶液中n（Na2CO3）=1L×1mol/L=1mol，
1L 1.25mol/L的盐酸中n（HCl）=1L×1.25mol/L=1.25mol，
把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故：
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1mol 2mol
故HCl不足，由方程式可知，生成二氧化碳物质的量为1.25mol×
=0.625mol，
向Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，首先发生：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，则：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
1mol 1mol
1molNa2CO3消耗1molHCl，剩余0.25molHCl，故生成1molNaHCO3
然后发生：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
0.25mol 0.25mol
故NaHCO3有剩余，生成二氧化碳0.25mol，
故两次操作产生的气体体积之比是0.625mol：0.25mol=5：2，
故选A．
1L 1.25mol/L的盐酸中n（HCl）=1L×1.25mol/L=1.25mol，
把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故：
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1mol 2mol
故HCl不足，由方程式可知，生成二氧化碳物质的量为1.25mol×
| 1 |
| 2 |
向Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，首先发生：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，则：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
1mol 1mol
1molNa2CO3消耗1molHCl，剩余0.25molHCl，故生成1molNaHCO3
然后发生：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
0.25mol 0.25mol
故NaHCO3有剩余，生成二氧化碳0.25mol，
故两次操作产生的气体体积之比是0.625mol：0.25mol=5：2，
故选A．
点评：本题考查混合物的有关计算、Na2CO3与盐酸的反应，难度中等，清楚滴加顺序不同所发生的反应是关键．
练习册系列答案
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