Question

实验室配制500mL、0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
（1）在

 

上称出相应质量的硫酸钠固体，把它放在

 

中，用适量的蒸馏水使它完全溶解．
（2）把制得的溶液小心地注入

 

中
（3）继续向

 

中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用

 

小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切．
（4）用少量蒸馏水洗

 

和

 

2-3次，每次洗涤的液体都小心转入

 

中．
（5）将瓶塞塞紧，充分摇匀．
①请在空白处填写仪器名称
②需要称取硫酸钠固体

 

克
③操作步骤的正确顺序为（填序号）

 

．
④若没有进行操作步骤④，所配溶液浓度将会

 

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
⑤某同学定容时俯视，对所配溶液浓度的影响：会

 

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
⑥取上述溶液100mL稀释至1000mL，所得溶液中Na⁺物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据实验操作选择合适的仪器；
（2）根据容量瓶的作用来回答；
（3）胶头滴管来定容；
（4）试验中，保证溶质全部进入容量瓶，一定要洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液移入容量瓶；
（5）②根据m=nM=cVM来计算质量；
③根据实验操作的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来回答；
④根据c=

n

V

分析操作对所配溶液浓度的影响；
⑤根据c=

n

V

分析操作对所配溶液浓度的影响；
⑥溶液100mL稀释至1000mL，所得溶液中Na⁺物质的量浓度是原来的十分之一．

解答： 解：（1）用天平称出硫酸钠固体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解，故答案为：天平；烧杯；
（2）制得的溶液小心地注入量瓶中来定容，故答案为：容量瓶；
（3）继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改胶头滴管来定容，故答案为：容量瓶；胶头滴管；
（4）试验中，保证溶质全部进入容量瓶，一定要洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液移入容量瓶，故答案为：烧杯；玻璃棒；容量瓶；
（5）②m=nM=cVM=0.5L×0.2mol/L×142g/mol=14.2g，故答案为：14.2；
③实验操作的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，操作步骤的正确顺序为①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤；
④若没有进行操作步骤④，则n减小，根据c=

n

V

，所配溶液浓度将会偏低，故答案为：偏低；
⑤定容时俯视，则V减小，根据c=

n

V

，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
⑥0.2mol/L的Na₂SO₄溶液中钠离子浓度是0.4mol/L，将溶液100mL稀释至1000mL，所得溶液中Na⁺物质的量浓度是原来的十分之一，即为0.04mol/L，故答案为：0.04mol/L．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，注意根据c=

n

V

理解溶液的配制与误差分析等．