（1）给下列方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目
MnO₂+HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+H₂O当发生转移的电子物质的量0.5摩时，被氧化的HCl物质的量为．
（2）亚铁盐容易与空气中的氧气发生氧化还原反应而变质，在配制亚铁盐溶液时往往要加入适量的铁粉防止变质，氧气在亚铁盐变质中做为（填氧化剂或还原剂，下同），加入铁粉在防止变质时是做为．

工业制硫酸的第一步反应，可用化学方程式表示如下：4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂对此反应下列说法中正确的是（　　）

根据铜锌原电池示意图，回答下列问题：
（1）锌为极，电极反应式为；铜为极，电极反应为，原电池总离子反应式是．
（2）若以该电池作为电源，以石墨碳棒为电极电解CuCl₂溶液，在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量（填“增加”、“不变”或“减少”）；电子从电池的锌极沿导线流向电解池的（填“阴极”或“阳极”，下同）；在电解池中Cu²⁺向移动，在该电极上析出铜的质量为g．

有关金属腐蚀的叙述正确的是（　　）

空气污染问题日益引起全民关注．
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=10³nm）的颗粒物．下列说法不正确的是（填字母序号）．
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO₂、SO₃）和氮（NO、NO₂）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO₄和Ca（NO₂）₂．

1硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO₂溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为、．
2CaSO₄可以调节水泥的硬化时间．尾气中SO₂与石灰乳反应生成CaSO₄的化学方程式为．
③Ca（NO₂）₂可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等．尾气中NO、NO₂与石灰乳反应生成Ca（NO₂）₂的化学方程式．
（3）一定温度下，在密闭容器中SO₂与O₂反应生成1mol SO₃气体时，放出a kJ热量．
①该温度下反应的热化学方程式为．
②已知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1  （a＞b＞0）
则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g） 的△H=kJ?mol^-1．
3该温度下若将2mol SO₂和1mol O₂置于恒容的密闭容器中，发生反应达到平衡时，测得混合气体中SO₃的体积分数为

6

7

，则SO₂的平衡转化率为．

将16g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下：Cu+2H₂SO_4（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
问：（1）得到SO₂气体的体积（标准状况下）是多少？
（2）求被还原的硫酸质量
（2）把所得的CuSO₄配制成500mL CuSO₄溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度．

在KClO₃+5KCl+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3Cl₂↑+3H₂O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（　　）

下列事实合理，且能用勒夏特列原理解释的是（　　）

某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1：3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）

下列垃圾中，不适合卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是（　　）