题目内容
将16g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
问：（1）得到SO2气体的体积（标准状况下）是多少？
（2）求被还原的硫酸质量
（2）把所得的CuSO4配制成500mL CuSO4溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度．
| ||
问：（1）得到SO2气体的体积（标准状况下）是多少？
（2）求被还原的硫酸质量
（2）把所得的CuSO4配制成500mL CuSO4溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度．
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：n（Cu）=
=0.25mol，结合反应的方程式计算相关物理量：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
1mol 2mol 1mol 22.4L
0.25mol n（H2SO4） n（CuSO4） V，以此计算．
| 16g |
| 64g/mol |
Cu+2H2SO4（浓）
| ||
1mol 2mol 1mol 22.4L
0.25mol n（H2SO4） n（CuSO4） V，以此计算．
解答：
解：n（Cu）=
=0.25mol，
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
1mol 2mol 1mol 22.4L
0.25mol n（H2SO4） n（CuSO4） V
（1）V=
=5.6，答：生成的SO2的体积为5.6L；
（2）n（H2SO4）=
=0.5mol，其中被还原的硫酸为0.25mol，质量为0.25mol×98g/mol=24.5g，答：被还原的硫酸质量为24.5g；
（3）n（CuSO4）=0.25mol，则c（CuSO4）=
=0.5mol/L，答：硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.5 mol?L-1．
| 16g |
| 64g/mol |
Cu+2H2SO4（浓）
| ||
1mol 2mol 1mol 22.4L
0.25mol n（H2SO4） n（CuSO4） V
（1）V=
| 0.25mol×22.4L |
| 1mol |
（2）n（H2SO4）=
| 0.25mol×2mol |
| 1mol |
（3）n（CuSO4）=0.25mol，则c（CuSO4）=
| 0.25mol |
| 0.5L |
点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度不大．
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| A、0.1mol |
| B、0.2mol |
| C、0.3mol |
| D、0.4mol |
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