题目内容
在KClO3+5KCl+3H2SO4═3K2SO4+3Cl2↑+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）
| A、1：1 | B、5：1 |
| C、1：5 | D、3：1 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化；KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原．
解答：
解：由5K
+K
O3+3H2SO4═3
2↑+3K2SO4+3H2O可知，
KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原，
由方程式可知，n（KCl）：n（KClO3）=5：1，
被氧化与被还原的都是Cl，其物质的量之比等于质量之比，
则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1，
故选B．
| -1 |
| Cl |
| +5 |
| Cl |
| 0 |
| Cl |
KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原，
由方程式可知，n（KCl）：n（KClO3）=5：1，
被氧化与被还原的都是Cl，其物质的量之比等于质量之比，
则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，熟悉元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
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