图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好．
（2）装置B中盛放的试剂是．
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：．
（4）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：，迅速产生倒吸的原因是．

摩尔是的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为．

（1）配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液需要取用NaOH的质量是多少g？
（2）取上述溶液20mL稀释成100mL后，其物质的量浓度是多少？

某溶液只含有Na⁺，Al³⁺，Cl^-，SO₄^2-四种离子，已知Na⁺，Al³⁺，Cl^-的个数比为3：2：1．则溶液中Al³⁺与SO₄^2-离子的个数比为（　　）

在常温、常压下，取下列四种气态烃质量相等，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（　　）

几难溶物质的有关数值如表所示：下列关于含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液的说法正确的是（　　）

物质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-36
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	≥3

现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，只剩下18.0g B、49.0g C、还有生成的D，已知D的式量为106．现将22.0g A和11.0gB反应，能生成D的物质的量为（　　）

取50.0mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出．
（1）写出混合溶液中加入过量BaCl₂溶液后反应的化学方程式、
（2）计算原混合溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度．
（3）计算产生的气体在标准状况下的体积．

将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）

9.5gMgCl₂溶于水配成100ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度？