Question

几难溶物质的有关数值如表所示：下列关于含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液的说法正确的是（　　）

物质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-36
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	≥3

• A、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀
• B、该溶液中c（SO₄^2-）：[c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]＞5：4
• C、当pH=10时，溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=2×10²⁰：1
• D、向该溶液中加入适量氨，调节pH到9.6后过滤，将所得的沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe₂O₃三种固体的混合物

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A．根据表中数据可知，氢氧化铁完全沉淀时的pH≥3，所以混合液中进入氢氧化钠溶液后，铁离子优先反应生成氢氧化铁沉淀；
B．Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺发生水解，因此它们的物质的量浓度会减少；
C．依据Ksp计算出当pH=10时，溶液中c（Fe²⁺）和c（Fe³⁺）；
D．沉淀灼烧后氢氧化亚铁变成氢氧化铁，最终得到的是氧化铁和氧化铜的混合物．

解答： 解：A．根据反应的先后顺序，K_sp越小，越容易反应产生沉淀，故最先产生的沉淀是Fe（OH）₃，应该最先看到红褐色沉淀，故A错误；
B．因为Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，则溶液中c（SO₄²）：[c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]＞5：4，故B正确；
C．当pH=10时，溶液中C（OH^-）=10^-4mol/L，此时c（Fe²⁺）=

8.0×10-16

10-8

=8.0×10^-8mol/L，c（Fe³⁺）=

4.0×10-36

10-12

=4.0×10^-24mol/L，c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=8.0×10^-8mol/L：4.0×10^-24mol/L=2.0×10¹⁶，故C错误；
D．氢氧化亚铁不稳定，沉淀灼烧后氢氧化亚铁变成氢氧化铁，最终得到的是氧化铁和氧化铜的混合物，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了难溶物沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质，注意掌握难溶物溶解度大小与溶度积的关系为解答关键，注意氢氧化亚铁的强还原性，题目难度中等．