题目内容
（1）配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液需要取用NaOH的质量是多少g？
（2）取上述溶液20mL稀释成100mL后，其物质的量浓度是多少？
（2）取上述溶液20mL稀释成100mL后，其物质的量浓度是多少？
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：（1）根据n=cV计算NaOH物质的量，再根据m=nM计算NaOH的物质的量；
（2）根据稀释定律计算稀释后NaOH溶液的浓度．
（2）根据稀释定律计算稀释后NaOH溶液的浓度．
解答：
解：（1）NaOH物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，需要NaOH的物质的量为0.1mol×40g/mol=4.0g，
答：需要氢氧化钠的质量为4.0g；
（2）设稀释后NaOH溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，则：
0.02L×0.2mol/L=0.1L×c
解得c=0.04mol/L
答：稀释后氢氧化钠溶液的难度为0.04mol/L．
答：需要氢氧化钠的质量为4.0g；
（2）设稀释后NaOH溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，则：
0.02L×0.2mol/L=0.1L×c
解得c=0.04mol/L
答：稀释后氢氧化钠溶液的难度为0.04mol/L．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
练习册系列答案
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ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
| A、3：1 | B、2：3 |
| C、1：2 | D、2：1 |
下列化学用语正确的是（ ）
| A、乙烯的结构简式：CH2CH2 |
B、氟原子的结构示意图： |
C、甲烷的电子式： |
| D、磷酸钠的电离方程式：Na3PO4=Na33++PO43- |
VLFe2（SO4）3溶液中含有a克SO42-的溶液取0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（ ）
| A、a/576V mol?L-1 |
| B、a/125 mol?L-1 |
| C、250a/36V mol?L-1 |
| D、250a/48V mol?L-1 |
设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，m g N2气体含有b个分子，则n g N2在相同状态下的体积为 （单位为L）（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
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D、
|
在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A、
| ||
B、
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C、
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D、
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NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
| A、18g水所含电子数为NA |
| B、14g CO和N2的混合气体所含分子数为NA |
| C、16g O2和O3的混合气体所含原子数为NA |
| D、58.5g NaCl所含的离子数为NA |
