题目内容
现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，只剩下18.0g B、49.0g C、还有生成的D，已知D的式量为106．现将22.0g A和11.0gB反应，能生成D的物质的量为（ ）
| A、1.00mol |
| B、0.500mol |
| C、0.275mol |
| D、0.250mol |
考点：化学方程式的有关计算,质量守恒定律
专题：
分析：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律计算生成D的质量，根据质量定比定律，计算22gA和11gB反应，那种物质有剩余，根据不足的量计算．
解答：
解：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成测得质量为40g+22g-9g=53g，若11gB完全反应需要A的质量为：40g×
=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，11gB完全反应，故生成D的质量为：53g×
=26.5g，故生成D的物质的量为
=0.250mol，
故选D．
| 11g |
| 22g |
| 11g |
| 22g |
| 26.5g |
| 106g/mol |
故选D．
点评：本题考查化学方程式的计算和质量守恒定律，题目难度不大，根据质量守恒定律计算反应中各组分的质量关系是解题的关键．
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反应A（s）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中对反应速率的正确描述中最快的是（ ）
A、υ（D）=
| ||
B、υ（A）=
| ||
C、υ（B）=
| ||
D、υ（C）=
|
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