题目内容
在常温、常压下，取下列四种气态烃质量相等，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
| A、C4H10 |
| B、C3H8 |
| C、C2H6 |
| D、CH4 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：相同质量烃CxHy燃烧耗氧量规律：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多．即
越大，耗氧量越大，据此判断．
| y |
| x |
解答：
解：A、丁烷C4H10，H原子与C原子个数比为5：2；
B、丙烷C3H8，H原子与C原子个数比为8：3；
C、乙烷炔C2H6，H原子与C原子个数比为6：2=3：1；
D、甲烷CH4，H原子与C原子个数比为4：1；
所以H原子与C原子个数比关系为：CH4＞C2H6＞C3H8＞C4H10．
所以相同质量的各烃甲烷的燃烧耗氧量最大．
故选：D．
B、丙烷C3H8，H原子与C原子个数比为8：3；
C、乙烷炔C2H6，H原子与C原子个数比为6：2=3：1；
D、甲烷CH4，H原子与C原子个数比为4：1；
所以H原子与C原子个数比关系为：CH4＞C2H6＞C3H8＞C4H10．
所以相同质量的各烃甲烷的燃烧耗氧量最大．
故选：D．
点评：本题考查烃的燃烧耗氧量计算，难度不大，注意规律的归纳总结．相同质量烃CxHy燃烧耗氧量规律：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多．
练习册系列答案
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现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②pH=2 的HCl溶液；③pH=12的氨水；④0.01mol/L的NaOH溶液．下列说法正确的是（ ）
| A、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 |
| B、将①④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性 |
| C、将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞① |
| D、将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ |
在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是（ ）
①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO．
①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO．
| A、①③⑤ | B、②④⑥ |
| C、①③⑥ | D、③⑤⑥ |
下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
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| C、20mL 0.2mol/L的KCl溶液 |
| D、10mL 0.3mol/L的AlCl3溶液 |
设NA代表阿伏加德罗常数 说法不正确的是（ ）
| A、醋酸的摩尔质量（单位：g/mol）与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 |
| B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1 |
| C、28克氮气所含的原子数目为NA |
| D、在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约为11.2L |
