题目内容
将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）
| A、3mol?L-1 HCl |
| B、4mol?L-1 HNO3 |
| C、8mol?L-1 NaOH |
| D、18mol?L-1 H2SO4 |
考点：离子方程式的有关计算
专题：
分析：硝酸、浓硫酸具有强的氧化性与镁铝反应不会产生氢气，镁铝都能与盐酸盐酸反应生成氢气，镁与氢氧化钠不发生反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，依据得失电子守恒解答．
解答：
解：硝酸、浓硫酸具有强的氧化性与镁铝反应不会产生氢气，镁铝都能与盐酸盐酸反应生成氢气，镁与氢氧化钠不发生反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，依据氧化还原反应的规律可知，相同质量的铝无论与酸还是碱反应失去的电子数相同，生成的氢气相同，而镁只能与酸反应不能与碱反应，所以等物质的量的镁和铝混合与盐酸反应放出的氢气量大于与氢氧化钠反应放出的氢气的量，
故选：A．
故选：A．
点评：本题考查了化学方程式的有关计算，明确物质的性质是解题关键，注意铝既能够与酸反应又能够与碱反应，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
| A、CO2 蔗糖 |
| B、SO3 H2SO4 |
| C、盐酸 NaCl |
| D、CaCO3 酒精 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、向NaOH溶液中加入醋酸：H++OH-═H2O |
| C、向硝酸银溶液中加入盐酸：Ag++Cl-═AgCl↓ |
| D、向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
200ml 0.3mol．L-1的NaCl溶液和100ml 0.2mol．L-1的AlCl3溶液混合后，若忽略液体体积混合时体积的变化，则溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ）
| A、0.3mol．L-1 |
| B、0.4 mol．L-1 |
| C、0.45 mol．L-1 |
| D、0.5 mol．L-1 |
某溶液只含有Na+，Al3+，Cl-，SO42-四种离子，已知Na+，Al3+，Cl-的个数比为3：2：1．则溶液中Al3+与SO42-离子的个数比为（ ）
| A、1：2 | B、1：4 |
| C、3：4 | D、3：2 |
标准状况下，11.2g某气体的分子数与22gCO2的分子数相等，则该气体的密度是（ ）
| A、1g/L | B、1.5g/L |
| C、2g/L | D、3g/L |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
| B、将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成0.1NA个Fe（OH）3胶粒 |
| C、高温下，0.3 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.4 NA |
| D、1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA |
