称取3.07g化合物D溶解于过量NaOH水溶液中，在所得溶液加硝酸中和至pH=7，并加入过量的硝酸钙；得到白色沉淀过滤、干燥，称重，重量为3.1g．向剩余溶液中加入过量硝酸银，又生成8.61g白色沉淀．
（1）判断化合物D，并写出所有反应过程的方程式；
（2）写出化合物D与水反应的方程式．

已知：6g碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO₂体积比为2：3，且C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110kJ/mol；CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol  与6g碳完全燃烧相比，损失的热量为（　　）

A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M．1molM中含有42mol电子．回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置；化合物M中含有的化学键类型有．
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）；写出C与A形成的18e^-化合物的电子式，该化合物类型为（填“共价化合物”或“离子化合物”）．
（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式；写出题中生成M的化学方程式．

（1）NaClO溶液在碱性条件下将CN^-氧化成无毒的碳酸根离子和N₂，该反应离子方程式．
（2）A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气（标准状态），此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子．D离子的半径在B、C、D中为最小．则：
①A是，B是，C是，D是．（填名称）
②A单质和B单质充分反应生成的化合物的结构式是．
③B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子质量数．
（3）NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，试判断溶于水后，形成的合理结构是．（填如图中的字母）
（4）把CoCl₂溶于水后加氨水直到先生成的Co（OH）₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co（NH₃）₆]²⁺，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃?5NH₃表示，Co的配位数是6．把分离出的CoCl₃?5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl₃?5NH₃只生成2mol AgCl，CoCl₃?5NH₃中Co化合价为，请写出表示此配合物结构的化学式：．
（5）H₂O、H₂S、H₂Se熔沸点由低到高的顺序：．
（6）HF比HCl热稳定（填“强”或“弱”），原因是：．

A、B、C、D 四种主族元素原子序数均在20以内，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，C元素原子的最高正价为+6价，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，D可与C形成化合物D₂C．
（1）D元素的名称；B在周期表中的位置：第周期第族．
（2）A、B形成的化合物以共价键相结合（填极性或非极性）．
（3）以C的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电时则负极区溶液的pH（填增大、减小、不变）．
（4）以D的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，则正极的电极反应式为．
（5）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）．
（6）C的质子数和中子数相等，则C 的原子组成符号为，它形成的氢化物的还原性氯化氢（填强于或弱于）．

在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）??2SO₃（g）．已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol?L^-1、0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1．当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是（　　）

在一定温度下，于10L密闭容器中充入5molSO₂和3molO₂，反应达到平衡时，混合气体中SO₃的体积分数为46.2%．则SO₂的转化率为%，平衡时O₂的浓度为mol?L^-1，平衡时容器内的压强为反应前的倍．

如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始V_A=V_B=a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X（g）+Y（g）?2N（g）+W（g），△H＞0达到平衡时，v（A）=1.2aL，则下列说法错误的是（　　）

铜合金及铜的氯化物在生产生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）向硫酸铜、氯化钠混合溶液中滴加亚硫酸钠溶液生成CuCl沉淀，
实验测得溶液的pH与亚硫酸钠溶液体积的关系曲线如图所示．
①用离子方程式解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：．
②用离子方程式解释图象中V＜a时溶液酸性增强的原因：．
当V＞a时，随着亚硫酸钠溶液的体积增大，溶液pH增大的原因是
（2）已知：K_sp（AgCl）=8×10^-10，K_sp（CuCl）=1.2×10^-6．向CuCl 浊液中滴加硝酸银溶液，
发生反应CuCl（s）+Ag⁺（aq）═AgCl（s）+Cu⁺（aq），该应平衡常数K=．
（3）硫酸铜溶液中含少量硫酸铁，加入氢氧化铜，过滤，除去三价铁离子，写出加入氢氧化铜时发生反应的离子方程式：．
（4）测定CuCl和CuCl₂混合物中CuCl含量的原理为用氯化铁溶液溶解样品，以邻菲罗啉作指示剂，用Ce（SO₄）₂溶液滴定至终点，滴定反应为Ce⁴⁺+Fe³⁺=Fe²⁺+Ce³⁺．氯化铁与氯化亚铜反应的离子方程式为．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按如图1实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A 烧杯  B 蒸发皿  C 坩埚  D．铁架台（带铁圈）  E．酒精灯  F．干燥器
（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③．
（3）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种）．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B、把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E、旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F、从分液漏斗上口倒出上层液体；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H、静置、分层．
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）；
（b）上述G步操作的目的是：；
（c）最后碘的有机溶液是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置指出其错误之处、．
（7）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在（填仪器名称）里聚集．