题目内容
A、B、C、D 四种主族元素原子序数均在20以内，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，C元素原子的最高正价为+6价，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，D可与C形成化合物D2C．
（1）D元素的名称 ；B在周期表中的位置：第 周期第 族．
（2）A、B形成的化合物以 共价键相结合（填极性或非极性）．
（3）以C的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电时则负极区溶液的pH （填增大、减小、不变）．
（4）以D的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，则正极的电极反应式为 ．
（5）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） ．
（6）C的质子数和中子数相等，则C 的原子组成符号为 ，它形成的氢化物的还原性 氯化氢（填强于或弱于）．
（1）D元素的名称
（2）A、B形成的化合物以
（3）以C的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电时则负极区溶液的pH
（4）以D的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，则正极的电极反应式为
（5）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
（6）C的质子数和中子数相等，则C 的原子组成符号为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最高正价为+6价，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K，
（1）D为K，名称为钾；B为N元素，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，故答案为：钾；二；ⅤA；
（2）A、B形成的化合物为NH3，不同原子之间形成的共价键为极性共价键，故答案为：极性；
（3）C的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，以硫酸作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电时负极区氢气发生氧化反应，变为氢离子进入溶液，故负极区溶液的pH变小，故答案为：减小；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物为KOH，以KOH为电解质溶液组成氢氧燃料电池，则正极为氧气得到电子发生还原反应，故电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（5）A、B、C、D四种元素简单离子分别为：H+、N3-、S2-、K+，离子半径由大到小的顺序是S2-＞K+＞N3-＞H+，故答案为：S2-＞K+＞N3-＞H+；
（6）S的质子数为16，中子数=质子数，则质量数=16+16=32，故此原子可以表示为：
，由于Cl的非金属性强于S，故硫化氢的还原性强于氯化氢，
故答案为：；强于．
（1）D为K，名称为钾；B为N元素，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，故答案为：钾；二；ⅤA；
（2）A、B形成的化合物为NH3，不同原子之间形成的共价键为极性共价键，故答案为：极性；
（3）C的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，以硫酸作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电时负极区氢气发生氧化反应，变为氢离子进入溶液，故负极区溶液的pH变小，故答案为：减小；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物为KOH，以KOH为电解质溶液组成氢氧燃料电池，则正极为氧气得到电子发生还原反应，故电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（5）A、B、C、D四种元素简单离子分别为：H+、N3-、S2-、K+，离子半径由大到小的顺序是S2-＞K+＞N3-＞H+，故答案为：S2-＞K+＞N3-＞H+；
（6）S的质子数为16，中子数=质子数，则质量数=16+16=32，故此原子可以表示为：
，由于Cl的非金属性强于S，故硫化氢的还原性强于氯化氢，故答案为：
；强于．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度不大，注意正确推断元素所为解答该题的关键，注意掌握电子式的书写．
练习册系列答案
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