已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，Na₂S₂O₃=2Na⁺+S₂O₃^2-
（1）甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为10ml）：

实验编号	实验温度	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

Ⅰ．写出以上反应的离子方程式．
Ⅱ．探究H₂SO₄的浓度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）
（2）已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1molNa₂S₂O₃ 转移8mol电子，该反应的离子方程式是．

实验室用Na₂CO₃固体粉末配制400mL0.100mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量gNa₂CO₃固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③将所得溶液小心地转移入容量瓶中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中．
（1）在上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）；
（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线．所配得溶液的浓度．

海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物海藻中提取碘的流程如图：
海藻

灼烧

海藻灰

浸泡

悬浊液

①

含I^-的溶液

②

适量Cl2

含I₂溶液

③

I₂的有机溶液→晶态碘
（1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①③．
（2）提取碘的过程中，可以选用的有机溶剂是．（填字母）
（A）水    （B）四氯化碳    （C）酒精    （D）苯
（3）写出过程②的化学方程式（I^-以碘化钾为例），并分析电子转移的方向和数目．．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过操作．

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．如图图示对应的操作规范的是（　　）

下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是（　　）

实验室需要配制230mL 1mol?L^-1的NaOH溶液，现用氢氧化钠固体配制，有以下仪器：①烧杯  ②100mL量筒  ③500mL容量瓶  ④250mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平；
其实验步骤为：①计算；②称量；③洗涤，振荡；④溶解，冷却；⑤摇匀；⑥定容；⑦转移．
根据上述信息回答问题：
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是．
（2）本实验操作步骤的正确顺序为．
（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：、．
（4）本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为g
（5）如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤．
②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液．
③未冷却至室温就注入定容．

有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤一定规格的量筒；⑥一定规格的容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
（1）现需要配制450mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸 mL．
（2）从上述仪器中，选择适当的仪器，按实验使用的先后顺序（不重复），其编号排列是
（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是
（4）若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤
②未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水
④容量瓶中原有少量蒸馏水
⑤定容时俯视观察液面．

配制一定浓度的NaOH溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏低的有几个：（　　）
①容量瓶中的原有蒸馏水未除去
②溶解用的烧杯未经洗涤
③定容时观察液面俯视
④用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水
⑤所用的NaOH中混有Na₂CO₃
⑥用托盘天平称取一定质量的NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
⑦NaOH在烧杯中溶解后立即将溶液转移到容量瓶内．

A、B、C、D、E均为短周期元素，且子序数依次递增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成A₂D、A₂D₂共价化合物．请回答下列问题．
（1）C的气态氢化物的结构式为，其溶于水的过程中发生的反应为（用化学用语表示）：．
（2）B、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）．
（3）与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是，其最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为：．
（4）如果用脱脂棉包住E₂D₂粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧，据此实验现象得出的结论是：①生成氧气，②是．

由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是，C元素的单质的电子式．
（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式．
（3）E与D形成的一种化合物与BD₂发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为．
（4）用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池，电池中装有浓KOH溶液．用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入D的单质．则该电池正极的电极反应式为．
（5）化合物C₂A₄和C₂D₄的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．已知1mol C₂A₄和C₂D₄完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ，则该反应的热化学方程式为．