题目内容

实验室用Na2CO3固体粉末配制400mL0.100mol?L-1的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量
 
gNa2CO3固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用
 
小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③将所得溶液小心地转移入容量瓶中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中．
（1）在上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）
 
；
（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度
 
；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线．所配得溶液的浓度
 
．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：（1）依据m=CVM计算溶质的质量，依据定容的正常操作；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤解答；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=
n
V
进行误差分析．
解答： 解：（1）配制400mL0.100mol?L-1的Na2CO3溶液，应选择500ml容量瓶，需要碳酸钠的质量m=0.5L×0.100mol?L-1×106g/mol=5.3g；定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
故答案为：5.3；胶头滴管；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故正确的答案为：①③⑤②④；
故答案为：①③⑤②④；
（3）①定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，熟悉配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法．
练习册系列答案
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已知：①高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ　mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ　mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1则a=
 
kJ　mol-1．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=
 
，温度升高后，K值
 
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡转化率为
 
．
②下列说法正确的是
 
（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．

①在a～c装置中，能保护铁的是
 
（填字母），若用d装置保护铁，X极的电极材料应是
 
（填名称）．
②写出b装置中Fe电极的电极反应式
 
．
在给定条件下，下列离子一定能大量共存的是（　　）
A、加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
B、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：Cl-  K+   ClO-   NH4+
C、含有大量Al3+ 的溶液中：Br-   HCO3-   Na+  AlO2-
D、向含有Ca2+，Cl-，NO3-，Ba2+的溶液通入CO2气体
下列元素的原子序数为5的是（　　）
A、HB、LiC、BD、P
有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤一定规格的量筒；⑥一定规格的容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
（1）现需要配制450mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸
 
 mL．
（2）从上述仪器中，选择适当的仪器，按实验使用的先后顺序（不重复），其编号排列是
 

（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是
 

（4）若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤
 

②未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中
 

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水
 

④容量瓶中原有少量蒸馏水
 

⑤定容时俯视观察液面
 
．
某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C．B和C分子的核磁共振氢谱中都只有一个吸收峰．以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示．

（1）A的结构简式为
 
，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为
 
，1mol B与等物质的量的Br2作用时可能有
 
种产物．
（2）C→D的反应类型为
 
，M的分子式为
 
．
（3）写出E→F的化学方程式
 
．
（4）G中的含氧官能团的名称是
 
，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式
 
．
（5）M的同分异构体有多种，写出两种满足以下条件的同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应           
②含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种
③遇FeCl3溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上不同时连接两个-OH）
 
．
反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
A、在密闭容器中通入水蒸气
B、升温
C、保持体积不变，充入氦气使体系压强增大
D、保持压强不变，充入氦气使容器体积增大
在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI-
B、Na+、CO32-、Cl-、SO42-
C、K+、Fe2+、SO42-、Br-
D、Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
今有如下5个热化学方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=a kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=b kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
有关上述反应的叙述错误的是（　　）
A、0＜Q1＜Q2
B、上述反应中反应物总能量均高于生成物总能量
C、氢气的标准燃烧热是a kJ?mol-1，碳的标准燃烧热是Q2kJ?mol-1
D、a＞b=
1
2
c

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