题目内容
实验室用Na2CO3固体粉末配制400mL0.100mol?L-1的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量 gNa2CO3固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③将所得溶液小心地转移入容量瓶中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中．
（1）在上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号） ；
（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度 ；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线．所配得溶液的浓度 ．
①用托盘天平称量
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用
③将所得溶液小心地转移入容量瓶中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中．
（1）在上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）
（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线．所配得溶液的浓度
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：（1）依据m=CVM计算溶质的质量，依据定容的正常操作；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤解答；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=
进行误差分析．
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤解答；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=
| n |
| V |
解答：
解：（1）配制400mL0.100mol?L-1的Na2CO3溶液，应选择500ml容量瓶，需要碳酸钠的质量m=0.5L×0.100mol?L-1×106g/mol=5.3g；定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
故答案为：5.3；胶头滴管；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故正确的答案为：①③⑤②④；
故答案为：①③⑤②④；
（3）①定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低．
故答案为：5.3；胶头滴管；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故正确的答案为：①③⑤②④；
故答案为：①③⑤②④；
（3）①定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，熟悉配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法．
练习册系列答案
相关题目
在给定条件下，下列离子一定能大量共存的是（ ）
| A、加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- | ||
B、
| ||
| C、含有大量Al3+ 的溶液中：Br- HCO3- Na+ AlO2- | ||
| D、向含有Ca2+，Cl-，NO3-，Ba2+的溶液通入CO2气体 |
下列元素的原子序数为5的是（ ）
| A、H | B、Li | C、B | D、P |
反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A、在密闭容器中通入水蒸气 |
| B、升温 |
| C、保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 |
| D、保持压强不变，充入氦气使容器体积增大 |
在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
| A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI- |
| B、Na+、CO32-、Cl-、SO42- |
| C、K+、Fe2+、SO42-、Br- |
| D、Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3- |
今有如下5个热化学方程式：
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=a kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=b kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ?mol-1
C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
有关上述反应的叙述错误的是（ ）
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ?mol-1
C（s）+
| 1 |
| 2 |
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
有关上述反应的叙述错误的是（ ）
| A、0＜Q1＜Q2 | ||
| B、上述反应中反应物总能量均高于生成物总能量 | ||
| C、氢气的标准燃烧热是a kJ?mol-1，碳的标准燃烧热是Q2kJ?mol-1 | ||
D、a＞b=
|