Question

配制一定浓度的NaOH溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏低的有几个：（　　）
①容量瓶中的原有蒸馏水未除去
②溶解用的烧杯未经洗涤
③定容时观察液面俯视
④用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水
⑤所用的NaOH中混有Na₂CO₃
⑥用托盘天平称取一定质量的NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
⑦NaOH在烧杯中溶解后立即将溶液转移到容量瓶内．

• A、1
• B、2
• C、3
• D、4

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=

n

V

判断对所配溶液浓度的影响．

解答： 解：①转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响；
②移液后烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质的损失，故使所配溶液浓度偏低；
③定容时，俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，故使所配溶液浓度偏高；
④定容时水没达到刻度线，会导致溶液体积偏小，故使所配溶液浓度偏高；
⑤所用的NaOH中混有Na₂CO₃，导致n偏小，溶液浓度偏低；
⑥氢氧化钠具有吸水性，小烧杯内壁不太干燥，导致称量的氢氧化钠质量减小，n减小，溶液浓度偏低；
⑦NaOH固体的溶解放热，故在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中并定容的话，会导致冷却后液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高．
所配溶液浓度偏低的有3项，
故选C．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意浓硫酸的稀释，根据c=

n

V

理解溶液配制原理与误差分析．