题目内容

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作.如图图示对应的操作规范的是(  )
A、
B、
C、
D、
考点:配制一定物质的量浓度的溶液
专题:
分析:A.天平称量固体时,应遵循“左物右码”;
B.依据玻璃棒在搅拌过程中的正确操作判断;
C.容量瓶瓶颈较细,移液时应用玻璃棒引流;
D.依据胶头滴管正确使用方法判断.
解答: 解:A.物体和砝码的位置放错了,故A错误;
B.用玻璃棒搅拌时尽量不要碰到容器内壁(烧杯内壁),沿着一个方向进行搅拌,故B正确;
C.没有用玻璃棒引流,故C错误;
D.胶头滴管要保持垂直悬于容器口上方,故D错误;
故选:B.
点评:本题考查了化学实验基本操作,题目难度不大,试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握,注意掌握中学实验中常见的基本操作方法.
练习册系列答案
相关题目
现代工业将煤汽化,既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放,又可以扩大水煤气的用途.甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).

(1)如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
K2(填“>”、“<”或“=”).
②以下有关说法正确的是
 

a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为80%
(2)已知在常温常压下①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-bkJ?mol-1③H2O(g)=H2O(1)△H=-ckJ?mol-1
则:CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△H=
 
kJ?mol-1
(3)2009年10月,中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆.甲醇燃料电池的工作原理如图2所示.  
①该电池正极的电极反应式为
 

②工作一段时间后,当6.4g甲醇完全反应生成CO2时,有
 
个电子发生转移.
(4)以上述电池做电源,用图3所示装置,在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是
 
 
(用相关的电极反应式和离子方程式表示)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网