题目内容
A、B、C、D、E均为短周期元素，且子序数依次递增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物．请回答下列问题．
（1）C的气态氢化物的结构式为 ，其溶于水的过程中发生的反应为（用化学用语表示）： ．
（2）B、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）．
（3）与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是 ，其最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为： ．
（4）如果用脱脂棉包住E2D2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧，据此实验现象得出的结论是：①生成氧气，②是 ．
（1）C的气态氢化物的结构式为
（2）B、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是
（3）与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是
（4）如果用脱脂棉包住E2D2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧，据此实验现象得出的结论是：①生成氧气，②是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A与D可形成A2D、A2D2共价化合物，则A与D分别是氢元素与氧元素；B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10，则B为碳元素；A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增，故C为氮元素；A、E同主族，则E是钠元素，据此解答各小题即可．
解答：
解：（1）依据分析可知C为N，故其气态氢化物为氨气，氨气的结构式为：
，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱碱，在水中电离出铵根和氢氧根，即NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，故答案为：；NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；
（2）非金属的非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，非金属性O＞N＞C，故H2O＞NH3＞CH4，故答案为：H2O＞NH3＞CH4；
（3）与Na同周期的元素中，金属性最弱的金属元素为Al，名称是铝，铝的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：铝； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）过氧化钠与水反应的现象是：脱脂棉剧烈燃烧，脱脂棉的燃点较低，说明该反应放出热量，剧烈燃烧说明该反应有氧气生成，硅答案为：该反应为放热反应．
，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱碱，在水中电离出铵根和氢氧根，即NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，故答案为：；NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；（2）非金属的非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，非金属性O＞N＞C，故H2O＞NH3＞CH4，故答案为：H2O＞NH3＞CH4；
（3）与Na同周期的元素中，金属性最弱的金属元素为Al，名称是铝，铝的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：铝； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）过氧化钠与水反应的现象是：脱脂棉剧烈燃烧，脱脂棉的燃点较低，说明该反应放出热量，剧烈燃烧说明该反应有氧气生成，硅答案为：该反应为放热反应．
点评：本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物知识，掌握离子反应方程式的书写、氢化物稳定性判断的依据是关键．
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在0.5mol H2O中（ ）
| A、含0.5mol H |
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| C、约含6.02×1023 个氧原子 |
| D、约含3.01×1023 个水分子 |
下列微粒：①H3O+②[Cu（NH3）4]2+ ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4 ⑥CO中存在配位键的是（ ）
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下列元素的原子序数为5的是（ ）
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M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如图．下列叙述不正确的是（ ）
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下列离子方程式中书写正确的是（ ）
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