异丙苯（），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：
（1）由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于反应；由异丙苯制备对溴异丙苯需要的反应物（写名称）是，反应条件是．
（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是．
（3）α-甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法（用化学反应方程式表示）；
（4）耐热型ABS树脂由丙烯腈H₂=CHCN）、1，3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式（要求：不考虑单体比例，链节按照丙烯腈、1，3-丁二烯、α-甲基苯乙烯从左到右的次序来写）．

实验室需要配制480mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中，③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀，⑤将  容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）．
（2）本实验应选用mL的容量瓶，应称取NaCl晶体的质量为．
（3）误差分析（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）：
①称量NaCl晶体时，物码放反（1g以下用游码），②定容时俯刻度线，
③没有进行操作步骤④，④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，⑤容量瓶中原来有少量蒸馏水．

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量．
（3）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量．
（4）已知下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：．

已知：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2 220.0kJ/mol
H₂O（l）═H₂O（g）△H₂=44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘离子形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘（2KI+C_l2═2KCl+I₂）

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．试管  B．瓷坩埚  C．坩埚钳  D．蒸发皿   E．酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ③ 
（3）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述选择其理由．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正．

（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是，最后晶态碘在里聚集．

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下，其中不正确的是（　　）

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

完成下列填空：
（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有（填写名称）．
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是．
（3）若食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计如下实验过程：

在实验室中该定量实验方法属于法；请从图中选用四个装置（可重复使用）完成向溶液A中通入过量Cl₂的实验，将所选装置的编号填入下列对应的横线内；→丙→→．

某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

（4）图中仪器B的名称为，冷却水的出口为（填写“甲”或“乙”编号）．整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是．
（5）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作的关键是．
C中液体的颜色为．为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入溶液．（填写化学式）

工业上制造玻璃时不需要用到的原料是（　　）

下列分子中键角最大的是（　　）

已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ/mol；
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（　　）