题目内容
已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol；
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ）
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ）
| A、Q1+Q2+Q3 |
| B、0.5（Q1+Q2+Q3） |
| C、0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3 |
| D、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 |
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：
分析：23g液态酒精为0.5mol，利用已知的反应得出C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）的反应热，利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答．
解答：
解：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1，
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1，
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1，
根据盖斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-（3Q1-Q2+Q3）kJ/mol，
即1mol液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q1-Q2+Q3）kJ，
则23g液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×（3Q1-Q2+Q3）kJ=1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3kJ，
故选D．
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1，
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1，
根据盖斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-（3Q1-Q2+Q3）kJ/mol，
即1mol液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q1-Q2+Q3）kJ，
则23g液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×（3Q1-Q2+Q3）kJ=1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3kJ，
故选D．
点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
导学与测试系列答案
新非凡教辅冲刺100分系列答案
相关题目
合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图所示装置进行实验．
为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：
下列说法正确的是（ ）
| A、所有元素中原子半径最小的是F |
B、根据π键的成键特征判断C-C的键能与  键能的关系是双键的键能小于单键的键能的2倍 |
| C、元素电负性越小，元素非金属性越强 |
| D、第n周期第n主族的元素均为金属 |