实验室若要配制90mL 1mol?L^-1氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要仪器包括烧杯、玻璃棒、胶体滴管、量筒和
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为g
（3）下列情况对所配制的氯化钠溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏大”或“无影响”）
①定容时，俯视溶液的凹液面；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水．

50ml0.50mol?L^-1盐酸与50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热△H（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．

（1）常温下，用5.8mol/L的氨水时实验现象明显，现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL，需要烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有．
（2）甲处药品的名称为．
（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是（填“吸”或“放”）热反应，化学方程式为；乙处加入无水氯化钙，烧瓶中发生反应的化学方程式为；锥形瓶中产生的现象为．
（4）如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生的现象为．
（5）现用镁与石墨作电极，浓氯化铵溶液作电解液构成原电池，正极的电极反应式为．

某兴趣小组探究NH₃的有关性质：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式．
（2）要得到干燥的氨气可选用作干燥剂．
A．碱石灰     B．浓硫酸    C．浓硝酸     D．氢氧化钠溶液
（3）下面是某同学设计的实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是．

（4）已知NH₃极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl₄（已知CCl₄的密度大于水的密度），下列装置不适宜做NH₃气体尾气吸收装置的是．

下列有关实验的做法不正确的是（　　）

（1）“向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．”在以上叙述中发生的反应有（写离子方程式）：（可不填满，也可继续添加）①、②、③，④
（2）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

①元素T的原子核外共有种不同运动状态的电子．写出X原子的电子排布图
②元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出该微粒的结构式（标出其中的配位键），其中心原子的原子轨道杂化方式为杂化，发生水解反应的离子方程式
③元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．氢化物稳定性 Z＞T
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．氢化物水溶液酸性Z＞T
e．最高价氧化物对应的水化物酸性 Z＞T．

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

欲用含少量氯化钙的氯化钠固体，配制100ml amol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案．根据方案操作步骤回答下列问题：
（1）称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放，右盘上放．
（2）过滤时，漏斗下端管口应，漏斗里液面应．
（3）蒸发操作时应将液体放在中加热，等加热至时即停止加热．
（4）为除去氯化钙应加入，反应的化学方程式．所得滤液蒸发前应，目的是．
（5）配制100mL amol/L的氯化钠溶液时，应从提纯后的固体中称取NaCl的质量为，配制时应在中进行定容．

实验中需1mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（　　）

已知：某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C．B、C的氢核磁共振谱显示都只有一种氢，且B分子中碳碳键的键长有两种．以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示．

（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为，B与等物质的量Br₂作用时可能有种产物．
（2）C→D的反应类型为，M的分子式为．G中的含氧官能团的名称是，
（3）写出E→F的化学方程式．
（4）M的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式：、
①能发生银镜反应　②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种　③遇FeCl₃溶液不显紫色　④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定）