题目内容
实验中需1mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（ ）
| A、1000mL，38.0g |
| B、1000mL，40.0g |
| C、任意规格，38.0g |
| D、500mL，20.0g |
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：一定容积规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，由于没有950mL的容量瓶，选择大于950mL相近规格的容量瓶；根据m=cnM计算所需NaOH的质量．
解答：
解：容量瓶的规格为：50mL、100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多种，由于没有950mL的容量瓶，选择大于950mL相近规格的容量瓶，所以应选择1000mL规格容量瓶，配制1mol/L的NaOH溶液1000mL需NaOH的质量为：1mol/L×1L×40g/mol=40g．
故选B．
故选B．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意没有950mL的容量瓶，溶液实际应配制1000mL，所用固体的质量应按配制1000mL溶液计算所用的量称量．
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═
Fe2++
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某烃完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，在标准状况下的密度为2.5g/L，其分子式为（ ）
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| B、C4H8 |
| C、C4H10 |
| D、C5H10 |
下列叙述正确的是（ ）
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| D、将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象 |
下列有关某无色溶液中所含离子的检验，判断正确的是（ ）
| A、加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl-存在 |
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| D、加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀溶解，并产生无色无味气体，且能使澄清石灰水变浑浊，确定含有CO32-离子 |
对下列实验操作和事实的解释正确的是（ ）
| A、某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性 |
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| D、将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
室温下，将1.00mol?L-1盐酸滴入20.00mL 1.00mol?L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法中不正确的是（ ）| A、a点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、b点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） |
| C、c点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） |
| D、d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3?H2O电离 |