Question

欲用含少量氯化钙的氯化钠固体，配制100ml amol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案．根据方案操作步骤回答下列问题：
（1）称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放

 

，右盘上放

 

．
（2）过滤时，漏斗下端管口应

 

，漏斗里液面应

 

．
（3）蒸发操作时应将液体放在

 

中加热，等加热至

 

时即停止加热．
（4）为除去氯化钙应加入

 

，反应的化学方程式

 

．所得滤液蒸发前应

 

，目的是

 

．
（5）配制100mL amol/L的氯化钠溶液时，应从提纯后的固体中称取NaCl的质量为

 

，配制时应在

 

中进行定容．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）称量时左物右码；
（2）过滤时“一贴”、“二低”、“三靠”；
（3）蒸发在蒸发皿中进行，当加热到剩有少量液体时停止加热用余热蒸干；
（4）加入过量碳酸钠与氯化钙反应，除去溶液中的钙离子，并据反应原理书写方程式；所得滤液蒸发前应用盐酸除去过量的碳酸钠；
（5）根据n=cv，m=nM计算，配制时应在容量瓶中进行定容．

解答： 解：（1）称量时左物右码，因此粗盐放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故答案为：粗盐；砝码；
（2）过滤时，漏斗下端管口应靠在烧杯内壁上，漏斗里液面应低于滤纸的边缘，故答案为：靠在烧杯内壁上；低于滤纸的边缘；
（3）蒸发操作时应将液体放在蒸发皿中加热，等加热至剩余较少液体时即停止加热，故答案为：蒸发皿；剩余较少液体；
（4）粗盐中含有氯化钙，加入碳酸钠溶液后，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀 和氯化钠，使钙离子完全形成沉淀而除去，化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；所得滤液中含有过量的碳酸钠，加过量的盐酸除去碳酸钠，化学方程式为 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案为：碳酸钠；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；盐酸；除去过量的碳酸钠；
（5）100 mL amol/L的NaCl溶液只溶质的质量m=nM=cvM=0.1L×amol/L×58.5g/mol=5.85ag，配制时应在100mL容量瓶中进行定容，
故答案为：5.85ag；100mL容量瓶．

点评：本题考查粗盐的提纯、溶液的配制及化学方程式的书写，物质的量公式计算，注重对学生应用知识分析、解决问题能力的考查，题目难度不大．