Question

实验室若要配制90mL 1mol?L^-1氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要仪器包括烧杯、玻璃棒、胶体滴管、量筒和

 

（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为

 

g
（3）下列情况对所配制的氯化钠溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏大”或“无影响”）
①定容时，俯视溶液的凹液面

 

；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据n=cV和m=nM来计算； 
（3）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答： 解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
根据提供的仪器可知，还需仪器有100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
（2）由于无90mL容量瓶，故选用100mL的容量瓶，配制出的是100mL1mol/L的溶液，
所需的氯化钠的物质的量n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，
质量m=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.9g，故答案为：5.9；
（3）①定容时，俯视溶液的凹液面，则溶液的体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大；
②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．