下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（　　）
①C与O₂ ②Na与O₂  ③Fe与Cl₂   ④AlCl₃溶液与NaOH溶液⑤CO₂与NaOH溶液    ⑥Cu与硝酸．

已知某有机物的分子式为C₃H_aO_b（a、b均是正整数）．则下列说法中正确的是（　　）

姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：
i.1mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量分别为3mol、2mol、1mol．
ii．
iii．（R₁、R₂、R₃为烃基或氢原子）
请回答：
（1）B→C的反应类型是．
（2）C→D反应的化学方程式是．
（3）E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是．E→G反应的化学方程式是．
（4）下列有关香兰醛的叙述不正确的是．
a．香兰醛能与NaHCO₃溶液反应
b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应
c．1mol香兰醛最多能与3mol H₂发生加成反应
（5）写出一种同时符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式．
①苯环上的一硝基取代物有2种
②1mol该物质水解，最多消耗3mol NaOH
（6）可采用电解氧化法由G生产有机物 J，则电解时的阳极反应式是．

化合物G的合成路线如下：

（1）D中含氧官能团的名称为，反应①的类型为．
（2）下列有关E的说法正确的是（填序号）．
①可发生氧化反应   ②催化条件下可发生缩聚反应    ③可发生取代反应④CH₂=CHCOOCH₂CH₃的同系物 ⑤易溶于水
（3）写出A→B的化学方程式．写出C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式．
（4）反应E+F→G属于加成反应，则F的结构简式为．
（5）有机物H比G少2个氢原子，符合以下条件的H的同分异构体共有种．
①遇FeCl₃溶液显紫色      
②苯环上的一氯取代物有两种
③1mol物质最多可消耗4mol Na和3mol NaOH．

某食盐中碘的添加剂为KIO₅，称取m克该食盐溶于水配成500mL溶液．取50mL该溶液加足量KI溶液并用稀H₂SO₄酸化，此时发生的反应为：IO₅^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂0，然后调整溶液的酸度，加淀粉做指示剂，足滴加入0.1mol?L^-1Na₂S₂O₅溶液，当消耗aL溶液时，指示剂变色，反应完全．方程式为I₂+2S₂O₅^2-=2I^-+S₄O₆^2-，求碘盐中碘元素的质量分数．

选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl₂，并用Cl₂和Ca（OH）₂反应制少量漂白粉的实验．已知①工业制漂白粉反应为放热反应．②温度稍高即发生副反应6Cl₂+6Ca（OH）₂═5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O．

（1）选用各装置的接口顺序为（填图中小写英文字母）．
（2）制漂白粉的装置选择填C或D）装置的原因F装置的作用是写出F中发生反应的化学方程式
（3）实验中若用12mol﹒L^-1的浓盐酸100mL与足量的MnO₂反应，最终生成Ca（ClO）₂的物质的量总是小于0.15mol，其可能的主要原因是（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）．

已知由铝土矿（主要成分是Al₂O₃）炼制铝的工艺流程示意图1如下：

（1）电解生成的铝在熔融液的（填“上层”或“下层”），电解时不断消耗的电极是（填“阴极”或“阳极”）．
（2）写出通入过量二氧化碳酸化时反应的离子方程式：．
（3）电解制备铝时，需加入冰晶石（Na₃AlF₆），其作用是，工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取冰晶石，写出该反应的化学方程式：．
（4）上述工艺所得铝中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池的阴极材料是（填化学式），阳极的电极反应式为．
（5）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
①控制一定条件进行电解（见图2），此时铝表面可形成耐酸的致密氧化膜，其电极反应式为；
②钢材镀铝后，能防止钢材腐蚀，其原因是．

某烃完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，在标准状况下的密度为2.5g/L，其分子式为（　　）

加碘食盐中所含碘酸钾的工业生产流程如图．

（1）已知反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：
I₂+KClO₃+H₂O═KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑
（2）加热逐出的氯气可以用吸收，离子方程式为．
（3）操作Ⅰ的名称为．试剂a为，加入试剂a发生反应的化学方程式为
．
（4）所得KIO₃产品中KIO₃的含量可用碘量法测定：准确称量KIO₃样品0.2500g，加入过量的KI溶液，并加入稀硫酸酸化，析出I₂．再加入2～3滴淀粉溶液，用0.3000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，当达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．发生的反应如下：IO₃^-+I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₆^2-．
上述实验达到滴定终点的现象是．该KIO₃样品中KIO₃的质量分数为．

乙炔与乙烯类似，在催化剂（10%硫酸和5%硫酸汞的水溶液）的作用下，也可以与等物质的量的水发生加成反应．
（1）已知当羟基和双键碳原子直接相连，呈烯醇结构不稳定，会转化为羰基化合物：，则乙炔和水加成的化学方程式是．
（2）用如图装置完成乙炔和水的加成反应，加成产物收集在D装置中．（省略部分加热和夹持仪器）

①实验室制备乙炔的化学方程式是．
②A装置制出的乙炔有难闻的气味，为除去这些杂质，装置B中盛放的试剂是．
③C装置采用沸水浴的作用是（填字母）．
a．便于控温，使受热均匀    b．加热反应物，提高化学反应速率    c．蒸出生成物
（3）为检验加成产物中的官能团，选择的药品是（填字母）．
a．金属钠           b．10%氢氧化钠溶液      c．2%硫酸铜溶液
d．2%硝酸银溶液     e．饱和碳酸钠溶液
检验官能团的实验中，发生反应的化学方程式是．