题目内容
加碘食盐中所含碘酸钾的工业生产流程如图．
（1）已知反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：
I2+ KClO3+ H2O═ KH（IO3）2+ KCl+ Cl2↑
（2）加热逐出的氯气可以用 吸收，离子方程式为 ．
（3）操作Ⅰ的名称为 ．试剂a为 ，加入试剂a发生反应的化学方程式为
．
（4）所得KIO3产品中KIO3的含量可用碘量法测定：准确称量KIO3样品0.2500g，加入过量的KI溶液，并加入稀硫酸酸化，析出I2．再加入2～3滴淀粉溶液，用0.3000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．发生的反应如下：IO3-+I-+6H+═3I2+3H2O；2S2O32-+I2═2I-+S4O62-．
上述实验达到滴定终点的现象是 ．该KIO3样品中KIO3的质量分数为 ．
（1）已知反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：
（2）加热逐出的氯气可以用
（3）操作Ⅰ的名称为
（4）所得KIO3产品中KIO3的含量可用碘量法测定：准确称量KIO3样品0.2500g，加入过量的KI溶液，并加入稀硫酸酸化，析出I2．再加入2～3滴淀粉溶液，用0.3000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．发生的反应如下：IO3-+I-+6H+═3I2+3H2O；2S2O32-+I2═2I-+S4O62-．
上述实验达到滴定终点的现象是
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：碘和氯酸钾混合溶液调节溶液PH加热赶出氯气冷却结晶通过过滤得到KH（IO3）2 晶体，加热溶解，加入氢氧化钾溶液调节溶液PH=10得到溶液蒸发浓缩冷却结晶得到氯酸钾晶体；
（1）依据氧化还原反应电子守恒，原子守恒配平书写离子方程式，碘元素化合价0价变化为+5价，氯元素化合价+5价变化为0价和-1价：
（2）氯气可以用氢氧化钠溶液吸收；
（3）操作Ⅰ是分离固体和溶液，利用过滤分离，试剂a是调节溶液PH=10，加入试剂不能引入新的杂质，KH（IO3）2和KOH反应生成2KIO3和H2O；
（4）滴定终点是利用淀粉遇到碘单质变蓝色，随反应进行蓝色褪去，且半分钟内部不恢复蓝色，结合反应定量关系和离子方程式计算样品中碘酸钾质量分数；
（1）依据氧化还原反应电子守恒，原子守恒配平书写离子方程式，碘元素化合价0价变化为+5价，氯元素化合价+5价变化为0价和-1价：
（2）氯气可以用氢氧化钠溶液吸收；
（3）操作Ⅰ是分离固体和溶液，利用过滤分离，试剂a是调节溶液PH=10，加入试剂不能引入新的杂质，KH（IO3）2和KOH反应生成2KIO3和H2O；
（4）滴定终点是利用淀粉遇到碘单质变蓝色，随反应进行蓝色褪去，且半分钟内部不恢复蓝色，结合反应定量关系和离子方程式计算样品中碘酸钾质量分数；
解答：
解：（1）依据氧化还原反应电子守恒、原子守恒配平书写离子方程式 为：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑；
故答案为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑；
（2）氯气有毒不能排放空气中，可以用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：氢氧化钠溶液，Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（3）操作Ⅰ是分离固体和溶液，利用过滤分离，试剂a是调节溶液PH=10，加入试剂不能引入新的杂质，可以加入氢氧化钾溶液调节溶液PH=10，KH（IO3）2和KOH反应生成KIO3和H2O，反应的化学方程式为：KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O，
故答案为：过滤，KOH溶液，KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O；
（4）所得KIO3产品中KIO3的含量可用碘量法测定，加入过量的KI溶液，并加入稀硫酸酸化，析出I2．再加入2～3滴淀粉溶液，用0.3000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．发生的反应如下：IO3-+I-+6H+═3I2+3H2O；2S2O32-+I2═2I-+S4O62-．
上述实验达到滴定终点的现象是当滴下最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内溶液蓝色突然褪去，且半分钟内不恢复蓝色，
IO3-+I-+6H+═3I2+3H2O；2S2O32-+I2═2I-+S4O62-．
IO3-～3I2+～6S2O32-，
1 6
n 0.3000mol/L×0.020L
n=0.001mol
准确称量KIO3样品0.2500g中KIO3的质量分数=
×100%=85.60%
故答案为：当滴下最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内溶液蓝色突然褪去，且半分钟内不恢复蓝色，85.60%；
故答案为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑；
（2）氯气有毒不能排放空气中，可以用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：氢氧化钠溶液，Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（3）操作Ⅰ是分离固体和溶液，利用过滤分离，试剂a是调节溶液PH=10，加入试剂不能引入新的杂质，可以加入氢氧化钾溶液调节溶液PH=10，KH（IO3）2和KOH反应生成KIO3和H2O，反应的化学方程式为：KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O，
故答案为：过滤，KOH溶液，KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O；
（4）所得KIO3产品中KIO3的含量可用碘量法测定，加入过量的KI溶液，并加入稀硫酸酸化，析出I2．再加入2～3滴淀粉溶液，用0.3000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．发生的反应如下：IO3-+I-+6H+═3I2+3H2O；2S2O32-+I2═2I-+S4O62-．
上述实验达到滴定终点的现象是当滴下最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内溶液蓝色突然褪去，且半分钟内不恢复蓝色，
IO3-+I-+6H+═3I2+3H2O；2S2O32-+I2═2I-+S4O62-．
IO3-～3I2+～6S2O32-，
1 6
n 0.3000mol/L×0.020L
n=0.001mol
准确称量KIO3样品0.2500g中KIO3的质量分数=
| 0.001mol×214g/mol |
| 0.25g |
故答案为：当滴下最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内溶液蓝色突然褪去，且半分钟内不恢复蓝色，85.60%；
点评：本题考查了物质分离提纯的实验工厂分析，主要是物质性质理解应用，氧化还原反应定量计算和离子方程式书写，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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