利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器B的名称为，干燥管D的作用为防止．
（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶．
（4）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的字母标号填入对应的空格中．

题号	实 验 要 求	答案
①	从碘水中提取碘单质
②	提纯混有少混NaCl的KNO3
③	鉴别NaCl和KCl
④	检验自来水中残余氯分子

供选择的化学试剂或实验方法如下：
A．加热灼烧，观察
B．在较高温度下溶于水配成浓溶液，再冷却结晶
C．加入四氯化碳萃取
D．将样品滴在淀粉碘化钾试纸上．

我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

有关信息：已知“沉淀池”中发生的化学反应方程式是：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓；或NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃、NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．上述生产纯碱副产品NH₄Cl可作为化肥或电解液或焊药等．
（1）上述流程中X物质的化学式为．
（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了I的循环，该设计体现了“绿色化学”的基本理念是．从“沉淀池”中分离出沉淀的操作名称是．
（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，具体操作和现象是．
（4）某纯碱厂每天消耗NaCl质量为130t，原料NaCl的利用率按90%计，则每天可生产Na₂CO₃的质量为t．

（1）6.02×10²²个Na⁺ 的物质的量为：．
（2）3molH₂O中氧元素的质量为：．
（3）在同温同压下，相同体积的O₂和CH₄，原子数目之比为．
（4）含有6.02×10²³个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为．
（5）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³个Cl^-，则M的相对原子质量为．
（6）配置480mL 2.0mol/L硫酸铜溶液，需要的蓝矾（CuSO₄?5H₂O）的质量是：．
（7）同温同压下，某容器充满O₂重116g，若充满CO₂重122g，现充满某气体重124g，则某气体的摩尔质量为．

将2mol PCl₃和1mol Cl₂充人一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl ₅（g）达平衡时，PC1₅为0.4mol．此时若移走1molPCl₃和0.5molCl₂，在相同温度下达平衡时PCl₅的物质的量是（　　）

已知有热化学方程式：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol现有4molSO₂参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO₂的转化率最接近于（　　）

已知A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．完成以下问题：
（1）写元素符号A：；B：；C：；D：．它们原子半径由大到小的顺序是．（用元素符号作答）
（2）写出四元素的离子结构示意图A：；B：； C：；D：．它们离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号作答）．
（3）写出最高价氧化物对应水化物化学式：、、、．
（4）写出气态氢化物分子式：．比较其稳定性大小：．

2004年，国家食品监督局发出“警惕食品中丙烯酰胺（CH₂═CH-CONH₂）”的公告，丙烯酰胺具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性．已知有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物，A为气态烃，标准状况下密度为2.5g/L；F为六元环状化合物．回答下列问题：

（1）写出G的结构简式、K的结构简式．
（2）指明下列反应类型：A→B、E→G；；
（3）写出下列化学方程式：
C→D
E→F
（4）下列关于丙烯酰胺的说法，不正确的是；
①丙烯酰胺可以溶于水和有机溶剂　        　②人们应改善膳食习惯，少食油炸食品
③1mol丙烯酰胺最多可和2mol氢氢气发生反应　④丙烯酰胺有毒，人们要杜绝使用
（5）写出有机物H的同种类别的同分异构体的结构简式：．

某校课外活动小组的同学设计如图甲所示实验装置，用来验证CO具有还原性回答下列问题：

（1）写出装置A中所发生反应的离子方程式
（2）装置B中最适宜的试剂是．
（3）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是．
（4）装置D中黑色固体为（填名称），反应的化学方程式为．
（5）按照如图甲装置进行实验时，首先进行的操作是．
（6）根据实验中现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是
（7）若要根据装置F中澄清石灰水浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在图甲装置与之间连接图乙中的装置（填序号）

清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO₂粉尘等）．常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等．其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟．制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收．单晶制绒通常用NaOH，Na₂SiO₃等混合溶液在75～90℃反应25～35min，效果良好．
回答下列问题
（1）能否用玻璃试剂瓶来盛HF溶液，为什么？用化学方程式加以解释；
（2）写出晶片制绒反应的离子方程式，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH^一反应，生成SiO₄^4一，然后SiO₄^4一迅速水解生成H₄SiO₄．基于此原理分析反应中氧化剂为．
（3）本校化学兴趣小组同学，为验证Seidel的理论是否正确，完成以下实验：

	实验事实
事实一	水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气．
事实二	盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用．
事实三	普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解．
事实四	在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出H2．
事实五	1g（0.036mol）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加热（稍微预热），收集到约1700mL H2，很接近理论值（1600mL）．

结论：从实验上说明碱性水溶液条件下，H₂O可作剂；NaOH作剂，降低反应．高温无水环境下，NaOH作剂．
（4）在太阳能电池表面沉积深蓝色减反膜--氮化硅晶膜．常用硅烷（SiH₄）与氨气（NH₃）在等离子体中反应．硅烷是一种无色、有毒气体，常温下与空气和水剧烈反应．下列关于硅烷、氮化硅的叙述不正确的是
A．在使用硅烷时要注意隔离空气和水，SiH₄能与水发生氧化还原反应生成H₂；
B．硅烷与氨气反应的化学方程式为：3SiH₄+4NH₃=Si₃N₄+12H₂↑，反应中NH₃作氧化剂；
C．它们具有卓越的抗氧化、绝缘性能和隔绝性能，化学稳定性很好，不与任何酸、碱反应；
D．氮化硅晶体中只存在共价键，Si₃N₄是优良的新型无机非金属材料．

Ⅰ．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 （填写字母）．
Ⅱ．A图表示某学生对SO₂与漂粉精[80%Ca（ClO）₂）]的反应进行实验探究的过程，观察到的现象有：
①液面上方出现白雾；              ②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）向水中持续通入SO₂，未观察到白雾．推测现象①中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀．
由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是．
（2）③中大量白色沉淀的成份是．
（3）现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1^-发生反应产生了Cl₂．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是．
（4）用离子方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因：．
（5）B图表示石灰-石膏法吸收SO₂的工艺流程，写出反应的化学方程式．．